选修四考点分析周丹整理

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1、一、化学反应与热■K重难点H1.热化学方程式的正确书写：标状态；AH吸热“+”（资料上可能省略，但自己写不要漏）“■”号、与化学计量数的比例关系、单位kJ/molo2上匕较吸放热的多少（数值）和反应热的大小（带士号）；3.中和热（稀强酸强碱-1molH2O放出的热量X燃烧热（1mol可燃物完全燃烧放出的热量热值（1g可燃物）的定义；可逆反应中反应热的含义（是一个理想值b4.中和热的测定实验中用到的玻璃仪器：大小烧杯各一、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒。AH=cmAVn（H2O）,常使酸/碱中一种略过量，保

2、证另一种充分反应，提高准确度；5.AH的计算方法：①利用AH与化学计量数（系数）成正比②结合能量变化曲线：AH二反应物总键能■生成物总键能二生成物总能量•反应物总能量（物质能量越低越稳定）③利用盖斯定律（反应热只与起始状态有关），给定方程式相加减得目标方程式，AH也相应的进行加减计算。R典型例题』1.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H20(l)AH=-571.6kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,下列说法错误的()A.①式表示25°C,101kPa时，

3、2molH2和1molO2完全燃烧生成2mol液态水放热571.6kJoB.2H2（g）+O2（g）=2H20（g）AH大于-571.6kJ/molC.将含ImolNaOH的水溶液和50g98%硫酸溶液混合后放热57.3kJA.将含ImolNaOH的稀溶液和含1molCH3COOH的稀溶液混合后放热小于57.3kJ。1.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

4、N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)^H=・92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)二・483.6kJ/mol贝IJ4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g);^H=kJ/mol⑵某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)专三2NH3(g),AHvO的影响.实验结果如图所示：①图像中「和T2的关系是：Ti—T2(填无法确定”);②a、b、c三点所处的平衡状态，N2的转化率由低到高顺序；(3)在起始体系中加入—mo

5、lH2molN2反应，平衡后NH3的百分含量最大；若容器2L,n=6且平衡时的转化率60%,则此条件下反应的平衡常数K二o1.原电池-化学电源、电解池-电镀/电解精炼的原理及应用;2.注意电极材料及电解质溶液的影响：如：①燃料电池燃气通向负极，02通向正极，用下列电解质溶液时，正极反应式酸性较强溶液弱酸性或中性、碱性溶液熔融碳酸盐（C02作助燃气）熔融氧化物②惰性电极电解食盐水和铜电极电解食盐水的两极分别发生的反应？3.电解两极放电顺序：阳极（还原性）：金属电极>S2->I->Br->CI->0H-（H2

6、0）>高价含氧酸跟〉F・阴极（?［化性)：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sr>2+>Fe?+>Zn2+(>H+)>Al3+>Mg2+>Na+*当这些离子浓度较大时会优于水电离的H+先放电，如镀锌。AIChMzt4.原电池：二^阴离子移向负极阳离子移向正极；电解池：阳离子移向阴极阴离子移向阳极。?cfaQ中上曰f?n4TZ近占肱AAi上冋AAi壬旦，/1、H.（7口I./vj^viuj9w'i/x^Tn+HjuiJJ14i/JjP/j极析出的铜的质量。[[典型例题』1•某同学按右图所示的装置进

7、行实验。A、B为两种常见金属。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是（A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：B-2e_=B2*C.y电极上有出产生，发生还原反应D.x电极周围先出现白色胶状沉淀，随后又溶解in(1)已知碱性锌猛电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH正极：负极：(1)已知某种牒氢碱性电池总反应：放电时负极：充电时阳极：(2)铅蓄电池总反应放电时负极：充电时阳极：(3)甲烷燃料电池酸性电解质时，负极：正极：碱性电解质时，负极：正极：(4

8、)惰性电极电解下列溶液的总反应及电极反应式：CuCI2KCI/NaCIC11SO4H2SO4NaOH2NiOOH+H2Ni(OH)2充电Na2S。4三、化学反应速率与化学平衡E重难点H1.注意化学反应速率是用反应物或生成物浓度的变化除以时间；2•平衡状态的判断：正逆反应速率相等(不同物质还要和计量数成正比)；各组分浓度(c/n/m/百分含最)恒定不变；其他物理量由变到不变3.勒夏特勒原理及平衡移动方向的判断：抓住瞬间变化的外因