第二篇-高考第Ⅱ卷得分策略

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1、第二篇高考第II卷得分策略题型一化学反应原理综合应用［题型分析］化学反应原理综合应用题是高考II卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。［题型示例］【例】(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I:CO(g)+2H2(

2、g)CH3OH(g)AWj反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2①上述反应符合“原子经济”原则的是反应(填“I”或“II”)。②表屮的数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(Q。温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012由表中数据判断△乩(填“=”或“V”)0。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器屮，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol・LT,则CO的转化率为,此吋的温度为(从表中选择)。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g

3、)=2CO2(g)+4H2O(g)—1275.6kJ-mol-1②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)-566.0kJmoF1(3)H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ-mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计了如图所示的电池装置。导管II02惰性4屯极一1—惰性屯极甲醇、KOH溶液①该电池正极的电极反应式为O②一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为【审题指导】①理解“原子经济”的含义。②温度对化学平衡常数的影响，温度越高，K越小。③“

4、三段式”求CO的转化率，求该温度下的平衡常数，此处应特别注意体积“2L雹④运用“盖斯定律”书写，调方向，变系数，相加减，“耐心”决定成败。⑤审“介质”，审电极反应物质，正确书写电极反应式，同时注意题目要求。【标准答案】⑴①1（1分）②＜（1分）③80%（2分）250°C（3分）（2）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）442.8kJ・moL（3分）（3）①O2+2H2O+4e=4OH_（2分）②2CH3OH+3O2+4OH_=2CO5_+6H2O（2分）【评分细则】（1）①写成“1",不得分，②写成“小于”不得分，③

5、写成“0.80"不扣分，写成“250。”不得分。⑵状态错（或漏写）、数值错、符号错均不得分。（3）①不配平不得分，②写成化学方程式不得分。解题技巧1.读题要求：坚持三读：①泛读，明确有几个条件及求解的问题。②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。2•做题要求：①看准题目要求，不要答非所问。②把握答题要点，不可似是而非。②卷面整洁规范，不要潦草从事。③各个问题，逐个突破，切不可因一个问题没解决而放弃其他问题。④遇难而过，不要强攻拦路虎。3.心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏

6、难”——向细心要分数。题型二元素化合物知识的综合应用［题型分析］无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。［题型示例］【例】（16分）A、B、C

7、、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。冋答下列问题：（1）M分子中含有（填“极性”或“非极性”）键。（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式为（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1:1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写岀反应的化学方程式：,反应后水溶液显碱性，原因是（用离子

8、方程式表示）。（4）由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应式为;一段吋间后，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在一定温度下，将4molC单质和12molA单