（新课标）高考化学总复习考点集训（二十四）弱电解质的电离平衡（含解析）

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1、弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)(对应考点集训第261页)[A级　基础达标]1．下列说法正确的是(　　)A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变C　[SO2水溶液能导电是因为生成了H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离；加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小

2、了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，B项错误。加入CaCO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。]2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不

3、同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B　[强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。]3．(2018·邢台模拟)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡

4、：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大C　[加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移

5、动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。]4．(2019·天津联考)下列说法正确的是(　　)A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的NaOH多于醋酸溶液B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半C．某盐酸的浓度是某醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸溶液的二倍D．均为0.1mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO的浓度前者远远大于后者D　[A.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠溶液反应，分别发生反应HCl＋NaO

6、H===NaCl＋H2O、CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠的量相同，故A错误。B.氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，故B错误。C.氯化氢是强电解质，其在水溶液里完全电离，所以盐酸中，c(H＋)＝c(HCl)，醋酸是弱电解质，其在水溶液里只有部分电离，所以c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以

7、如果盐酸的浓度是醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度大于醋酸溶液的二倍，故C错误。D.磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸电离有3步(磷酸是三元酸)，分别是磷酸二氢根、磷酸氢根和少量磷酸根离子；磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠溶液中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D正确。]5．在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需N

8、aOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量B　[100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。]6．(2