（新课标）高考化学总复习考点集训（二十七）难溶电解质的溶解平衡（含解析）

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1、难溶电解质的溶解平衡（建议用时：40分钟）（对应考点集训第268页）[A级　基础达标]1.（2019·黄冈高三模拟）有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B　[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的

2、溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。]2.实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（　　）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）B.滤液b中不含有Ag＋C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶B　[在浊液a中，存在A

3、gCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。]3.（2019·南昌模拟）25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是（　　）A.若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大B.若向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液

4、，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg（OH）2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D.若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2S（s），固体质量将增大C　[向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH－）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2＋）会增大，A项正确；向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11

5、沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2S（s），由于S2－水解呈碱性，所以溶液中c（OH－）增大，Mg（OH）2沉淀溶解平衡逆向移动，有Mg（OH）2固体析出，固体质量增大，D项正确。]4.（2019·云南模拟）已知：298K时，物质的溶度积如表所示。化学式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.56×10－101.12×10－126.7×10－15下列说法正确的是（　　）A.298K时，将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的

6、混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B.298K时，向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C.298K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD.298K时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）>c（AgCl）>c（Ag2CrO4）>c（Ag2S）[答案]　C5.（2019·太原模拟）已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－

7、13。实验室制氯气的废液中含c（Mn2＋）＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（　　）A.8.15　　　B.9.3　　　C.10.15　　　D.11.6C　[Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，c（H＋）＝＝mol·L－1＝×10－10mol·L－1，所以pH＝－lg＝10＋lg2≈10.15。]6.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）