（新课标）高考化学总复习考点集训（二十六）盐类的水解（含解析）

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1、盐类的水解（建议用时：40分钟）（对应考点集训第266页）[A级　基础达标]1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D　[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]2.（2019·石家庄模拟）25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　

2、②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）A.若向①中加适量水，溶液中的值减小B.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）C　[A项，＝，加水稀释，n（NH）减小，n（Cl－）不变，增大，错误；B项，加水稀释，NaOH溶液的ΔpH较大，错误；C项正确；D项，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－），c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O），故

3、c（Na＋）＝c（NH3·H2O），错误。]3.（2019·张掖模拟）25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（　　）A.对于该溶液一定存在：pH≥7B.若c（OH－）>c（H＋），则溶液中不可能存在：c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）C.若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）C　[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的

4、盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋），B项错误；根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则一定有c（H＋）＝c（OH－），即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c（A－）＝c（Na＋），D项错误。]4.（2019·重庆模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数（25℃）Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有关说法不正确的是（　　）

5、A.若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力B.amol·L－1HB溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（B－），则不一定满足apH（NaB）>pH（NaHA）C　[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混

6、合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c（Na＋）>c（B－），所以不一定满足aK（HB）>Ka2（H2A），则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH（Na2A）>pH（NaB）>pH（NaHA），故D正确。]5.常温下，向

7、20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H＋）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A.由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9B.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C.B点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（OH－）＝c（HA）＋c（A－）＋c（H＋）A　[选项A，由题图可知0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋）为1×

8、10－3mol·L－1，由此可计算出Ka约为1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电