物理化学考试 大纲

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1、《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态,掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本

2、概念、热力学第一定律,最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律,盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1.理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态,掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2.掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用,了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3.理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯

3、能考试要求：1、理解热力学第二定律。2、掌握环境和系统的熵变的计算。3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式;掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1.识记偏摩尔量的物理,了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2.理解化学式；3.了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4.气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化

4、学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1.掌握化学反应等温式和平衡常数；2.掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3.掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4.了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1.了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2.掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3.掌握理想的完全互溶双液系,掌握杠杆规则,理解非理想的完全

5、互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。考试要求：1.识记电子导体和离子导体，原电池和电解池的概念,掌握法拉第定律,了解离子迁移数；2.掌握电解质溶液电导的测定和电导测定的应用;3.了解可逆电池的研究意义,理解可逆电池的条件,掌握可逆电池的书写方式；掌握根据化学反应设计电池;4.掌握电池反应和电极反应的能斯特方程;了解生物氧化还原系统的电极电势;5.掌握可逆电池的电动势的测定和可逆电池热力学,了解判断化学反应的方向,掌握化学反,应的标准平衡常数和求难容

6、盐的活度积,了解测定电池的标准电动势和离子平均第七章化学动力学考试内容：化学反应速率方程、简单级数反应；温度对反应速率的影响、催化反应动力学考试要求：1.掌握反应分子数,基元反应的速率方程,速率常数和总反应的概念;2.掌握0,1,2,n级反应积分速率方程;3.掌握阿累尼乌斯公式,活化能;了解药物贮存期预测;4.掌握催化剂和催化作用及催化剂的基本特征,了解催化机制,酸碱催化和酶催化;第八章表面化学考试内容：比表面和表面吉布斯能、弯曲表面的性质、溶液的表面吸附；表面活性剂、气体在固体表面的吸附。固体在溶液中的吸附考试要求：1、识记比表面和表面吉布斯能。2.掌握曲面的附加压力,曲面的蒸汽压;了解亚

7、稳态和新相的生成;3.掌握溶液的表面张力和浓度的关系,了解溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式;;4.了解表面活性试剂的分类和表面活性剂的亲水亲油平衡值；掌握胶束的形成及其性质;5.掌握物理吸附和化学吸附,吸附等温线和兰格尔吸附等温线,BET公式;第九章胶体分散系统考试内容：胶体的分类和基本特征、溶胶的制备和净化、溶解的动力学性质；溶胶的光学性质、溶解的电学性质。溶解的稳定性和聚沉考试要求：1、识记胶体的分类和基