物理化学(i)考试大纲

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1、物理化学（I）考试大纲考试内容第一章要求：明确基本概念，掌握热力学第一定律及状态函数特征，掌握ΔU和ΔH计算方法，掌握化学反应热效应的计算。一、基本概念：广度性质：m、V强度性质：P、T状态函数：U、V、T、P变量△V=V2-V1复原△V=0功、热：体系吸热Q为+体系放热Q为-体系作功W为+环境作功W为-二、热力学第一定律：内能U：状态函数△U=U2-U1△U=Q–W焓H：H=U+PV△H=QP△U=QV三、可逆过程，最大功功的计算（体积功）可逆过程：无限缓慢，无限小的变化，做功最大体系、环境都复原四、热的计算：△U=QV=CV(T2–T1

2、)CV等容热容△H=QP=CP(T2–T1)CP等压热容五、在理想气的应用：1．可逆膨胀：2．向真空膨胀：W2=03．等压、二段膨胀六、化学反应热效应：标准摩尔生成焓：稳定单质→1mol化合物标准摩尔燃烧焓：1mol化合物→CO2，H2O，…第二章化学反应的方向和限度要求：明确热力学第二定律的意义，明确熵、吉布斯能的物理意义，掌握在一定条件下自发变化方向和限度的判断，掌握ΔS、ΔG计算方法，掌握化学势概念，能运用化学等温方程式判断化学反应方向，平衡常数计算。一、卡诺热机效率：＜二、熵：体系紊度的度量孤立体系，自发方向，紊乱度增加≥0孤立体系

3、，熵增原理，W：热力学几率例：理想气：T，三、规定熵：各物质298K，1大气压下，1mol物质的熵，称规定熵，理化手册可查。四、熵变计算：1．理想气、等温变化：2．等温相变过程：3．化学反应：2C2H2(g)+3H2O(g)CH3COCH3(g)+CO2(g)+2H2200.82188.72303.89213.6130.59()五、吉布斯能G定义：G=H–TS≤0物理意义：等T，等P，非体积功，条件，体系自发变化向吉布斯能减小方向进行，直到该条件下最小。即最小吉布斯能原理。六、化学反应的：1．自化学手册：由化合物，求化学反应由化合物，求化学

4、反应可求2．自化合物的标准生成吉布斯能，求化学反应七、化学势多组分体系中，等T，等P，其余组分都不变，增加1molB，引起体系吉布斯能的变化。八、化学势对变化方向的判断多组分体系：相变化：自发平衡化学变化：自发平衡不自发即：≤0九、化学反应等温方程式及平衡常数aA→gG，反应的标准吉布斯能变化Qa，反应指定始态、终态的活度熵反应达到平衡：，反应达到平衡时活度熵，即平衡常数化学反应等温式：判断反应方向：自发平衡正向不自发例：A→Bt=0A0t平衡求？十、平衡常数计算：化学反应：十一、温度对平衡常数的影响：吸热反应：，，T↑，K↑放热反应：，，

5、T↑，K↓第三章相律及相图要求：明确相、组分数，自由度数及相律的意义；掌握C—C方程式及其应用；看懂相图，点、线、面的意义，并用相律进行分析，能用相图解决一些简单实际问题。一、相律：f：自由变化强度性质K：独立组分数：相数二、水的相图三个面：K=1，=1，f=2三条线：K=1，=2，f=1O点：K=1，=3，f=0三、克-克方程：单组分体系，两相平衡汽当成理想气：四、二组分，g-l平衡，B易挥发P=PA+PB，在与之间YB>XB，气相中易挥发成分B，较液相中高，是分馏的基础。精馏塔：塔顶：易挥发成分塔底：不易挥发成分杠杆规则：C：物系点D：

6、液相组分E：气相组分杠杆规则：C：支点五、完全不互溶，l1-l2平衡水蒸气消耗系数六、三组分体系：三角相图：顶点：纯组分边：二组分面：三组分DE线上：C组分含量相同CF线上：A、B含量比值不变第四章电解质溶液要求：了解离子在溶液中的导电行为，迁移数的意义。掌握电导率、摩尔电导的意义及与溶液浓度的关系。明确电解质的平均离子活度系数的意义。了解强电解质溶液理论简介。一、法拉第定律：F：1mol电子的电量，96500库仑（1mol元电荷）z：得失电子数Q：通入电量Q=nzFAgNO3Ag+10854gCuSO4Cu2+6416g二、电导：（单位：

7、S西门子，或欧姆-1）比电导，电导率：K：A=1m2，l=1m的电导，单位：S·m-1，：电导池常数。摩尔电导：，1mol原电荷所对应的物质例：K=0.2768S·m-1，R=82.37Ω，求=?m-1三、离子独立运动定律：电解质（强、弱），在无限稀释，全部电离，独立运动1-1型离子摩尔电导之和离子摩尔电导为定值，与共存离子无关可用于求弱电解质的，比如弱电解质强电解质第五章化学能与电能转化要求：掌握电极电势与ΔrGm的关系，明确标准电极电势表的应用，掌握从所给电池正确写出电池反应和电极反应，明确温度对电动势的影响及了解ΔrHm及ΔrS的计算

8、，了解电动势测定方法的主要应用。一、原电池：化学能→电能Zn(s)

9、Zn2+(a1)

10、

11、Cu2+(a2)

12、Cu左：负极：Zn–2e→Zn2+，氧化反应右：正极：Cu2++2e→C