《物理化学》课程考试大纲

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1、《物理化学》课程考试大纲第一部分：教材与学习参考书1、傅献彩等：《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1999年。2、上海师大等校：《物理化学》，人民教育出版社，1990年版。第二部分：课程教学内容及考试纲要第一章热力学第一定律教学基本内容：（一）热力学概论1、热力学的目的和内容2、热力学的方法和局限性3、一些基本概念：（体系与环境，过程与途径，热力学平衡态，状态函数，状态方程式，体系的性质，功、热、能）（二）热力学第一定律（三）准静态过程和可逆过程（四）焓（五）热容（六）热力学第一定律对理想气体的应用1、盖·吕萨克—焦耳实验2、理想气体的

2、Cp与Cv之差3、绝热过程的功和过程方程式4、理想气体的卡诺循环（七）实际气体1、焦耳—汤姆逊效应2、实际气体的ΔH与ΔU（八）热化学1、化学反应的热效应与等容热效应2、反应进度3、热化学方程式（九）盖斯定律（十）几种热效应1、物质的生成热（化合物和离子）2、键焓3、燃烧焓（十一）反应热与温度的关系----基尔霍夫定律（十二）绝热反应—非等温反应（十三）热力学第一定律的微观说明1、内能、功、热2、能量均分原理考试基本要求：1.了解热力学的内容、方法和特点。2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性

3、质、功、热、能等。3.明确体系的内能、焓、热容的意义。4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法。91.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用。第一章热力学第二定律教学基本内容：（一）自发变化的共同特征—不可逆性（二）

4、热力学第二定律（三）卡诺定理（四）熵概念（五）熵增加原理１、劳修斯不等式２、熵增加原理３、熵和无用能（六）熵变的计算１、等温过程熵的变化值２、非等温过程熵的变化值３、T—S图及其应用（七）热力学第二定律的本质和熵的统计意义（八）亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能（九）变化的方向和平衡条件（十）ΔG的计算示例（十一）几个热力学函数间的关系１、封闭体系的热力学基本公式２、麦克斯韦关系式及其应用３、吉布斯—亥姆霍兹方程式４、吉布斯自由能与压力的关系（十二）多组分体系中物质的偏摩尔量与化学势１、偏摩尔量的定义２、偏摩尔量的集合公式３、吉布斯—杜亥姆公式４、

5、偏摩尔量的求法５、化学势的定义６、化学势在相平衡中的应用７、化学势与温度、压力的关系（十三）热力学第三定律与规定熵１、热力学第三定律２、规定熵值３、化学反应过程的熵变计算（十四）不可逆过程热力学简介考试基本要求：1.了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义及其表述；2.理解从卡诺定理定理导出熵函数的逻辑推理和克劳修斯不等式的重要意义；3.明确熵函数概念及其微观统计意义，并熟记G和A的定义；4.了解体系各热力学函数间的基本关系；5.较熟练地计算一些简单过程的ΔG、ΔS和ΔH；6.明确熵判据和吉布斯自由能判据的条件及它们之间的关系；7.学会处

6、理ΔG与温度的关系；8.明确偏摩尔量和化学势的意义及其区别，了解这两个概念在多组分体系重要性；9.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵的意义、计算及其运用；10.初步了解不可逆过程关于熵流和熵产生等基本知识；第二章溶液教学基本内容：（一）概述溶液组成的表示法（二）拉乌尔定律与亨利定律（三）混合气体中各组分的化学势１、理想气体的化学势２、气体的对比态及压缩因子图３、逸度的概念４、非理想气体的化学势9１、逸度系数的求法（一）理想溶液１、理想溶液的定义２、理想溶液中各组分的化学势３、理想溶液的通性（二）稀溶液中各组分的化学势（三）理想溶液和稀溶

7、液的微观说明（四）稀溶液的依数性（五）吉布斯—杜亥姆公式和杜亥姆—马居尔公式（六）非理想溶液１、活度２、非理想溶液中各组分的化学势３、参考态与标准态４、活度的测定５、渗透系数６、超额函数（七）分配定律考试基本要求：１、熟悉溶液组成的各种表示法及其相互关系２、理解拉乌尔定律和亨利定律，认识它们在溶液热力学中的作用；３、理解理想溶液的意义，熟悉理想溶液的特性；４、明确逸度与活度的概念，掌握运用牛顿图求气体逸度，了解图解法和近似法求逸度的原理，学会运用蒸汽压法求活度和活度系数；５、熟悉气体、溶液各组分化学势的公式；６、熟悉物质在混合气体、溶液中标准

8、态和参考态的选取，认识相对活度与标准态或参考态的关系；７、认识稀溶液的依数性，理解各依数性公式的推导方法；８、了解分配定律的热力学基础及其应用；９、了解热力学处理溶