物理化学考试大纲

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1、物理化学考试大纲绪论§0-1物理化学目的和内容§0-2物理化学的研究方法和学习方法§0-3气体概述第一章热力学第一定律及其应用§1-1热力学概论①体系与环境;②体系的性质;③热力学平衡态和状态函数;④过程;⑤热和功。§1-2热力学第一定律①内能;②热力学第一定律。§1-3准静态过程和可逆过程;①准静态过程;②可逆过程。§1-4焓§1-5热容①热容;②恒压热容与恒容热容。§1-6热力学第一定律对理想气体的应用①盖·吕萨克一焦耳实验;②理想气体的内能与焓;③理想气体的Cp与Cv;④在物质的P、V、T变化、相变化、化学变化中计算Q、W、△U、△H值;⑤绝热过程方程

2、式与绝热过程中Q、W、△U、△H计算;⑥等温过程中Q、W、△U、△H计算;⑦等压过程中Q、W、△U、△H计算;⑧等容过程中Q、W、△U、△H计算；⑨相变过程中Q、W、△U、△H计算。§1-7实际气体①焦耳一汤姆逊效应;②实际气体的△H和△U。§1-8热化学①化学反应的热效应;②等压热效应和等容热效应;③反应进度;④热化学方程式。§1-9赫斯定律§1-10几种热效应①化合物的标准生成焓;②燃烧焓;③离子生成焓;§1-11反应热和温度的关系---基尔霍夫定律①基尔霍夫公式。§1-12绝热反应一非等温反应①最高火焰温度的计算。第二章热力学第二定律§2-1自发变化共

3、同特征一不可逆性①自发变化;②自发变化的共同特征。§2-2热力学第二定律①热力学第二定律的文字表述。§2-3卡诺定理①卡诺循环;②卡诺定理。§2-4熵的概念①熵§2-5克劳修斯不等式与墒增加原理①克劳修斯不等式;②熵增加原理。§2-6熵变的计算①等温过程中熵的变化值;②非等温过程中熵变的计算;③各种过程中熵变的计算;§2-7热力学第二定律的本质与熵的统计意义①混乱度与微观状态数;②玻兹曼公式;③熵和热力学概率;④热力学第二定律的本质。§2-8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能①亥姆霍兹自由能(F);②吉布斯自由能(G)§2-9变化的方向和平衡条件①判别变化方向和平

4、衡的准则。§2-lO△G的计算示例①等温物理变化中的△G;②化学变化中的△rGm§2-11几个热力学函数间的关系①几个热力学函数间的关系式;②四个热力学基本公式;③麦克斯威关系式;④吉布斯一亥姆霍兹方程式;⑤吉布斯自由能与压力的关系。§2-12单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用①克拉贝龙方程式;②克劳修斯一克拉贝龙方程式;③外压与蒸气压的关系。§2-13多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势①偏摩尔量;②化学势;③化学势与温度、压力的关系。§2-14热力学第三定律和规定熵①热力学第三定律;②规定熵值与标准熵值;③化学反应过程的熵变计算。第三章统计热力

5、学基础§3-1概论①独立子体系和非独立子体系;②定位体系与非定位体系;③统计热力学的基本假定。§3-2玻兹曼统计①摘取最大项原理;②玻兹曼能量分布公式与分布定律;③玻兹曼统计。§3-3配分函数①配分函数;②配分函数的分离;③配分函数与热力学函数关系。§3-4各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献①原子核配分函数;②电子配分函数;③平动配分函数;④转动配分函数;⑤振动配分函数。§3-5分子的全配分函数①分子的全配分函数。第四章溶液一多组分体系热力学在溶液中的应用§4-1引言§4-2溶液组成的表示法①溶液组成的三种表示法。§4-3稀溶液的两个经验定律①拉乌尔定律

6、;②亨利定律。§4-4混合气体中各组分的化学势①理想气体的化学势;②非理想气体的化学势;③逸度与逸度系数。§4-5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势①理想溶液;②理想溶液中各组分的化学势;③理想溶液通性。§4-6稀溶液中各组分的化学势①稀溶液;②稀溶液中各组分的化学势;③稀溶液的依数性;④凝固点下降;⑤沸点上升;⑥渗透压。§4-7非理想溶液①非理想溶液中各组分的化学势;②活度与活度系数。§4-8分配定律一溶质在两互不相溶液相中的分配第五章相平衡§5-1引言§5-2多相体系平衡的一般条件§5-3相律①相;②组分;③自由度;④相律。§5-4单组分体系的相图①水

7、的相图的分析;②水的三相点与冰点。§5-5二组分体系的相图及其应用①理想的完全互溶双液系;②杠杆规则;③蒸馏原理(沸点一组成图);④非理想的完全互溶双液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的双液系;⑦不互溦的双液系;⑧水蒸气蒸馏;⑨简单低共熔混合物相图;⑩热分析法与溶解度法;⑾步冷曲线;⑿形成化合物的体系;⒀稳定化合物的相图;⒁不稳定化合物的相图;⒂完全互溶固溶体的相图;⒃固态溶液或固溶体;⒄部分互溶固溶体的相图。第六章化学平衡§6-1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势①反应平衡的条件;③化学反应的亲和势。§6-2化学反应的平衡常数和等温方程式①化学反应的等温方程

8、式;②热力学平衡常数与经验平衡常数。§6-3平衡常数