河南省息县第一高级中学2017届高三上学期第一次阶段测试化学试题含答案

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1、息县一高2014级髙三上期第一次阶段性测试化学试卷命题：赵明审核:魏闻试做：鲁然辉彭慧勇1・下列说法不正确的是（）•••A.储热材料是一•类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发牛熔融或结品时会吸收或释放较大的热量B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.B/浓度较高时危害健康，但BdSO.i可服人体内，作为造彩剂用于X-射线检杏肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb7Cu2Cd2Hg^等重金属离子，其本质是纳米恢粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列关于离子并存或离子反应的说法正确的是OA.某无色溶液中口J能大量存在1「、Cl、MnOf

2、B.pH二2的溶液中可能大量存在NaNH/、SiO32C.F/与H2O2在酸性溶液中的反应:2F/+HO+2H工2屁："+2出0分子式为C4H8CL2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种四种如周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元索原子钟最人的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。卞列说法正确的是A.简单离子半径:W

3、氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.制备(NH4)2Fe(S04)2-6H20的实验中,需对过滤出产品哦母液(pHNH4、CL、SOZB.加入过量NaClO溶液:NHFe2HSO产、CIOC.加入过量NaOH溶液:NaFe2NH4SO产、OH-D.加入过量NaClO溶液:NaSO产、ciC10H~7.室温下,同相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmoL*L_1的三种酸(HA、HB、HD)屮•外柯W溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断

4、错误的是()A.三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P点时,溶液中：c(B)>c(Na*)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH二7时,三种溶液中：c(A-)=c(B_)=c(D_)D.当中和厲分数达100%吋，将三种溶液混后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)&(14分)下表为元素周期表的一部分。［碳氮YIX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为o(2)表中元素原了半径最大的是(填元素符号)—o(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。&Y单质IJHA溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，lmoLY单质比

5、lmoLS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成ImoLX的最高价化合物，恢复至温室，放热687KJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69°C和58°C,写出该反应的热化学方程式。(1)碳与镁形成的lmoL化合物Q与水反应，生成2moLMg(0H)2和］moL拜，该疑分子中碳氢质量比为9;1,腔的电子式为。Q与水反应的化学方程式为o9.（15分）二氧化氯（CIA,黄绿色易溶于水的气体）是高校、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用KCg与N/SOs在H2SO4存在下制得CIA,该反应氧化剂与还原剂物质的量的比为0（2）实验室

6、用NH4CL、盐酸、NaCL02（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CLO,：①电解时发牛反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去CIA中的NIL可选为的试剂是（填标号）。&水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用CLO?处理过的饮用水会含有一•定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适合的是（填标号）。a•明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁10.（18分）水中溶氧fi（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常川每升水中溶解氧分了的质最表示，单位mg/L,我国《地表水环境质最标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组设计了下列装置（夹持

7、装置略），测定某河水的DO。1、测定原理：碱性体积下,02将氧化为MnO（0H）2:®Mn2++O2+4OH=2MnO（OH）21酸性条件下,Mn0（0H）2将I-氧化为5®MnO（OH）2+r+H+->Mn2++I2+H20（未配平）,用标准溶液滴定牛成的12,③2S3-+I2二SQ广+2「2、测定步骤乩安装装置，检验气密性，充2排尽空气后，停止充2。b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶屮依次迅速加入lmlMnSO^无氧溶液(过最)加1碱性KI无氧溶