原子核--高一化学教案

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1、原了核目白勺要求：1、复习原子构成的初步知识，掌握质量数和AzX的含义2、掌握同位素概念3、学会元素原子量的计算方法重点难点：同位素的概念和原子量的计算方法教学方法：阅读思考、讨论分析、讲解归纳教学过程:•投影（或板书）思考讨论1、原子山什么微粒构成？比较各种微粒的电性、质量、衣示符号的卅同2、什么是质量数？“质子数和中子数之和是质量数”的说法是否正确？3、什么是同位素？举例说明？判断同位素的依据是什么？4、什么是同位素原子量、同位素的近似原子量？如何计算？5、什么是元索的原子量、元索的近似原子

2、量？如何计算？6、元素在口然界的同位素原子百分组成指的是什么组成？（质量分数、休积分数、物质的量分数、原子个数分数）师生活动：学生讨论冋答上述问题，教师归纳-、原子组成电性相对质量符号+•1.6726X10^7Kg--1.0071.6606xl0^7KgZ1.6748X10^?Kg中性l.SSOSxlO^Kg-=1.008N1.6748X10-27Kge1836xl.6606xl0_27Kg依据电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数依据质量关系：一个原了的质量=原了核的质量+核外电了的

3、质量质量数（A）二质子数（Z）+小子数（N）即A=Z+N山上述可知：“质量数和中子数之和是质量数”是错误。巩I古I练习：（投影）1>填写下列表中空格微粒质量数质子数门子数核外电了数35nCl351718172311Na2311121139i9K+3919201832q2—16*3216182、指出％02?—中各数字表示的含义［质意鬟J16电語］［原子个数］数字的位置不同，所表示的意义就不同3、下列微粒组属于同种元素不同原子的是：（AB）161835—37拟汗与汁与散40一4019X与20%Ds3

4、5-351斥与17二、同位素——具冇相同的质子和不同的中子数的同一元素的原子互称如氢有三种不同的原子原子质量数质子数中子数核外电子数化学名俗称H1101気2iH(D)21113

5、H(T)3121小结：1、质子数决定元素的种类2、质子数相同、中子数决定同位素巩固练习：（投影）1、下列说法正确的是（A）A、互为同位素的原子的质子数一定相同B、原子一定由中子、质子、核外电子构成C、出和D2互为同位素D、H2O和D2O互为同素异形体2、两种与A+Jx*微粒下列叙述正确的是（C）A、化学性质几乎相同B、

6、一定都含有中子、质子、电子C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数，核外电子数一定相同3、已知某元素原子的阴离子R"的原子核中的中子数为（A—X+n）其中A为原子的质量数，则W克R”中的电子数为（Na为阿佛加德罗常数）（D）A、W（A-X）Na/AB、W（A-n）NA/AC、（A-X-n）Na/（A-W）D、WXNa/A三、有关原子量的计算例：已知''Cl和37ci的原子质量分别为5.8070xl0_26Kg,6.1386x10_26Kg（1）求：35C1和37C1的原子量和近似原

7、子量？解：的原子量二原子质量一（"c原子的质量-12）=5.8070xl0_264-（1.6606X10—27）=34.96937C1的原子量=6.1386x10-26/]6606X10一27=36・96635CI的近似原子量』七1的质量数=3537C1的近似原子量』7ci的质量数=37（2）若35C1和‘匕1在自然界的原子个数百分含量分别为75.77%和24.23%・求：氯元素的原子量和氯元素的近似原子量？解：氯元素的原子量，C1的原子量X35CI的丰度+叱1的原子量X37C1的丰度=34・9

8、69x75・77%+36・966x24・23%=35・453氯元素的近似原子量J5C1的质量数X35C1的丰度J7C1的质量数X3?C1的丰度=35X75.77%+37x24.23%=35.485小结：原子的原子量二一个原子的绝对质量（KQ4-（“C的原子质量一12）原子的近似原子量二质量数二中子数+质子数元素的原子量二各同位素原子的原子量与各自的丰度的乘积之和元素的近似原子量二各同位素的质量数与各自的丰度的乘积之和原子关系元素（精确）原子量►（平均）原子量质量数►（平均）近似原子量关系不能搞错

9、巩固练习：（投影）1、设某原子核内质子数为M中子数为N,则下列说法正确的是（A）A、不能由此确定该元素垢原子量B、这种元素的原子量为M+NC、若“C的质量为W克，则此原子的质量为（M+N）W克D、核内中子的总质量总是小于质子的总质量硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中,0B和nB的原子个数比为多少？解法一：设“B的丰度为X%贝IJ^B的丰度为1-X%原子量（近似）=1OXX%+11X（1-X%）=10.8解得：X%=20%l-X%=80%和“B的原子个数比=1/4解法二：（十字交叉法）100