化学教案-碱金属_高一化学教案.docx

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1、化学教案－碱金属_高一化学教案_模板[教学过程（）]课前练习:金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2(请写出有关反应的化学方程式)[新课引入]钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么

2、它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？[板书]：（1）与酸的反应[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做

3、一个实验。?如何[演示实验]分别加热碳酸钠[板书]（2）热稳定性:碳酸氢钠2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别[板书]（３）用途：Na2CO3:制皂玻璃造纸纺织Na2CO3和NaHCO3固体NaHCO3:发酵粉灭火器治胃酸过多巩固练习:1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?[指导练习]除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固

4、体C.盐酸D.Na2O固体[教学目的]１.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途２.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.[教学重点]碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法[教学难点]碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因[教学方法]对比法、实验探索法.[教学用具]投影仪.实物演示实验仪器我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：A12(SO4)3＋6NaHCO3

5、＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，[1][2]下一页教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。教学方法启发式教法。教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈

6、）、火柴、镊子。2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人

7、为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点

8、低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈