氯气--高一化学教案

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1、第一节氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。5.培养学生设计实验的能力。●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。●教学难点氯气的化学性质。●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。●教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯

2、、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首

3、先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。实验室制氯气的反应方程式如下：△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁 架台(带铁夹)、酒精灯。［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(

4、固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。［讲解］一套完整的制气装置应包括：1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。［学生讨论、分析，老师总结并板书］△［板书］原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集：向上排空气法验满：湿润的蓝色石蕊试纸尾气吸收：NaOH溶液［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯

5、气，引导学生注意观察氯气的颜色］［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。［板书］二、氯气的化学性质［演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色］［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?［结论］说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。［板书］1.氯气与水的反应［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。［设问］次

6、氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。光照2HClO=====HCl+O2↑有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而

7、Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。［板书］2.氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

8、［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋