资源描述：
《高一化学教案 硝酸》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、高一化学教案硝酸硝酸物理性质:1纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸2p-42℃,bp83℃密度:1g/3,与水任意比互溶3常见硝酸a%=63%-692%=14-16l/L呈棕色(分析原因)发烟硝酸化学性质:1强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸2不稳定性:光或热4HN3=====4N2+2+2H2所以,硝酸要避光保存3强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性4强氧化性:浓度越大,氧化性越强与金属反应:[实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸u+4HN3(浓)==u(N3)
2、2+2N2↑+2H23u+8HN3(稀)==3u(N3)2+2N↑+4H2Ag+2HN3(浓)==AgN3+N2↑+H23Ag+4HN3(稀)==3AgN3+N↑+2H2硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应通常浓硝酸与金属反应时生成N2,稀硝酸(<6l/L)则生成N钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化而稀硝酸则与它们反应Fe+4HN3(稀)==Fe(N3)3+N+2H2王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液可溶解金、铂Au+HN3+4Hl==Haul4+N+2H2+HN
3、3(12∽14l/L)↗N2为主+HN3(6∽8l/L)↗N为主+HN3(约2l/L)↗N2为主,较活泼+HN3(<2l/L)↗NH4+为主(活泼)+HN3还可能有H2产生(活泼)与非金属反应:浓硝酸;需要加热+4HN3(浓)==2↑+4N2↑+2H2(实验演示)H2S+8HN3(浓)==H2S4+8N2↑+4H23H2S+2HN3(稀)==3S+2N+4H2(冷)S2+2HN3(浓)==H2S4+2N23S2+2HN3(稀)+2H2==3H2S4+2NH2S、S2以及S2-、S32-都不能与硝酸共存与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸
4、酯1硝酸的制法:SPAEPREFIX=/>[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点(三种)1实验室制法:微热NaN3(s)+H2S4(浓)==NaHS4+HN3[讨论]1反应温度2反应装置:3收集装置:2氨氧化法制硝酸:4NH3+2====4N+6H2(氧化炉中)2N+2==2N2(冷却器中)3N2+H2=2HN3+N(吸收塔)4N2+2+2H2==4HN3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为N该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态2(2)由氧
5、化炉里导出的N和空气混合气在冷凝器中冷却,N与2反应生成N2(3)再将N2与空气的混合气通入吸收塔由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下塔底导入的N2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收从塔底流出的硝酸含量仅达0%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”N+N2+2NaH==2NaN2+H21硝
6、酸盐:特点:外观美丽(由金属离子决定);N3无色、u(N3)26H2宝石蓝色水溶性好有明显的氧化性,稳定性不好分解有氧气[实验]1N3的热分解:2硝酸铜的热分解并检验气体2N3==2N2+22u(N3)2==2u+4N2+22AgN3==2Ag+2N2+2检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体
