鲁教版高中化学必修一2-2电解质同步测试

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1、2018-2019学年鲁教版必修一化学2.2电解质同步测试一、单选题2.向含有c(FeCI3)=0.2mohLc(FeCI2)^.lmohL"1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCI分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的"通路〃2.下列电离方程式正确的是()A.H2SO4^H++SO5~B.BaCI2—Ba2++2CrC.NH3*H2O—NH

2、4+0H-D.Na2CO3—Na++CO

3、3•下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H^=Ca2++2H2OB.氢氧化钗与硫酸反应0才+『二出0C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH_=Mg(OH)2xk4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在IO」〜107m之间B.胶体是一种均一、稳定的纯净物C.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D.AI(0H)孑胶体能够吸附水屮悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列

4、反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH'+H++SO42'—BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2：oh_+co2—HCO3_C.氢氧化纟贝溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42'—BaSO44/D.碳酸钙与盐酸反应：CO32*+2H+—H2O+CO2个&在溶液导电性实验中，往氢氧化锁溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明T暗T明，下列说法正确的是()A.溶液的导电性与溶液屮离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液屮离子数目的多少有关C.恰好完全反应吋，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D

5、.往懐氧化顿溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2l_—2Fe2++l2B・浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+2OH'—2AI02+H2C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO4"—BaSO4+H2OD.将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2+4NH3*H2O—[Cu(NH3)4]2++2OH_+4H2O&下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()A.漂白粉、CH、氨水、NaHCO3B.福尔马林、苯、Cu2(OH)2CO3、明矶C.盐酸、

6、SO?、纯碱、NH4CID.食酷、C2H5OH、苛性钾、NaHSO49•下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸顿和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.活性炭、SO?和HCIO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地10.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、顿盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32—H2O+CO2^的化学方程式个数有（）A.5B.8C.10D.12.下列反应的离子方程式正确的是（）A.饱和FeCIs溶液滴入沸水中:Fe处+3H2O=Fe（OH）3C+3『B.硫酸氢钠溶液中

7、加入氢氧化顿溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42~=BaSO4JzC.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A产+4OK二AIO2■+2H2OD.氯化亚铁溶液中滴入漠水：2F0+Br2=2Fe3++2Br-二、填空题12.按要求写出相应的方程式（1）FeSOq的电离方程式（2）Na在空气中点燃的化学方程式（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的离子方程式13.Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCb和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体屮常混有FeCb和HCI.已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜.试回答下列有关问题：（1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是，用方

8、法除去胶体中的浑浊物；根据现象证明胶体己经制成.（2）检验溶液中存在Fe酣和『的方法是（3）除去胶体中混有的FeCb和HCI的方法是：（4）如何用实验的方法证明胶体和C「已经分离？（5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCb溶液最简单的方法是（6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性14.①写出Na2SO4的电离方程式.②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式@OH>H+-H2O改写