高中化学电解质2鲁教版必修一.doc

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1、电解质第二课时知识与技能：1.理解离子反应的概念和原理；2.了解电解质在溶液中离子反应的本质；3.理解离子反应发生的条件。过程与方法：1.探究离子反应及其发生的条件；2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息加工。情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应及其发生的条件教学用具：稀硫酸、石蕊溶液、氢氧化钡溶液、0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1

2、H2SO4、0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L-1KCl、稀硝酸教学过程：[引入新课]复习电解质和电离的概念。写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。[过渡]电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子是如何进行反应的呢？离子之间反应的本质是什么呢？[推进新课]实验：向稀硫酸中加入石蕊溶液，按教材P43图2-2-8所示连接装置，然后向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化。[学生]电流计指针发生偏转，烧杯中出现白色沉淀。[讲述]完成相应的化学方程式。[学生书写反应方程式][提问]从溶液中离子变化的角度分析发生上述现象

3、的原因。[学生思考并回答，教师指导学生自学P43][讲授]硫酸在溶液中全部电离出H+和SO42¯，Ba(OH)2在溶液中全部电离出Ba2+和OH¯，H+与OH¯反应生成H2O，SO42¯和Ba2+生成BaSO4沉淀。[活动探究]请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。NaOH溶液与CuSO4溶液的反应；NaCl溶液和AgNO3溶液的反应；KCl溶液和AgNO3溶液的反应。[总结]像这样，有离子参加的化学反应叫离子反应。电解质溶液之间的反应实质上都是离子反应。[板书]一、离子反应和离子方程式1.离子反应：在溶液中有离子参加的反应。2.离子方程

4、式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[合作探究]学生分组实验，引导学生观察现象，写出化学反应方程式。1.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴加0.1mol·L-1HCl至溶液恰好变色为止。2.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴加0.1mol·L-1H2SO4至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里，慢慢滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液。4.向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管里，慢慢滴加0.1mol

5、·L-1AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。5.向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管里，慢慢滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。[板书]3.NaOH与HCl发生的离子反应方程式的书写。①写：正确书写化学方程式HCl+NaOH══NaCl+H2O②拆：强电解质因完全电离，拆成离子的形式，弱电解质、气体、氧化物、单质这四类物质保留化学式。H++Clˉ+Na++OHˉ═══Clˉ+Na++H2O③删：删去方程式两边相同的离子。H++OHˉ═══H2O本反应中Na+和Clˉ其实并没有参与化学反应。④查：检查两边电荷是否相等（电荷守恒），检查两边各元素的原子是否

6、相等（原子守恒）。[学生]模仿练习其余三个离子反应方程式的书写。[提问]（1）对上述各反应的离子方程式进行比较，你发现了什么规律？[学生]1和2，4和5分别有相同的离子反应方程式。离子反应方程式表示的不仅仅是一个具体的化学反应，而是一类化学反应。[引导]（2）不是任何电解质溶液之间均能发生反应，必须满足某种条件的电解质之间才能发生反应。下面，我们从上述5个反应入手，从它们产物的特征分析离子反应发生需要什么条件。[学生1]1和2中生成了水，水是很难电离物（弱电解质）。[学生2]3中生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2是难溶物。[学生3]4和5中生成了AgCl沉淀，AgCl是

7、难溶物。[讲述]上述反应都是酸、碱、盐在溶液中发生的互相交换成分的反应，我们称之为复分解反应。我们来研究复分解反应，复分解反应是离子反应。[板书]二、复分解反应是离子反应，反应发生的条件：1.生成了难溶物（沉淀物）；2.生成了难电离物（弱电解质）；3.生成了挥发性物质（气体）。[讲授]只要满足以上三个条件之一，复分解反应就能发生，分析这三个条件的实质，我们可以用一句话来概括，即离子反应向着离子数目减少的方向进行。[设问]（3）我们研究离子反应，学习离子反应方程式的书写，离子反应方程式与我们以前学习的普通