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时间:2019-10-09
《高中化学电解质2鲁教版必修一.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、电解质第二课时知识与技能:1.理解离子反应的概念和原理;2.了解电解质在溶液中离子反应的本质;3.理解离子反应发生的条件。过程与方法:1.探究离子反应及其发生的条件;2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用归纳、概括等方法对信息加工。情感、态度与价值观:发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点:离子反应及其发生的条件教学难点:离子反应及其发生的条件教学用具:稀硫酸、石蕊溶液、氢氧化钡溶液、0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1
2、H2SO4、0.1mol·L-1NaCl、0.1mol·L-1KCl、稀硝酸教学过程:[引入新课]复习电解质和电离的概念。写出电解质H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH的电离方程式。[过渡]电解质在溶液里的反应必定有离子的参加,离子是如何进行反应的呢?离子之间反应的本质是什么呢?[推进新课]实验:向稀硫酸中加入石蕊溶液,按教材P43图2-2-8所示连接装置,然后向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,观察溶液中的现象和电流计指针的变化。[学生]电流计指针发生偏转,烧杯中出现白色沉淀。[讲述]完成相应的化学方程式。[学生书写反应方程式][提问]从溶液中离子变化的角度分析发生上述现象
3、的原因。[学生思考并回答,教师指导学生自学P43][讲授]硫酸在溶液中全部电离出H+和SO42¯,Ba(OH)2在溶液中全部电离出Ba2+和OH¯,H+与OH¯反应生成H2O,SO42¯和Ba2+生成BaSO4沉淀。[活动探究]请从电解质电离的角度分析下列反应的实质,并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。NaOH溶液与CuSO4溶液的反应;NaCl溶液和AgNO3溶液的反应;KCl溶液和AgNO3溶液的反应。[总结]像这样,有离子参加的化学反应叫离子反应。电解质溶液之间的反应实质上都是离子反应。[板书]一、离子反应和离子方程式1.离子反应:在溶液中有离子参加的反应。2.离子方程
4、式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[合作探究]学生分组实验,引导学生观察现象,写出化学反应方程式。1.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液,再用滴管向试管中慢慢滴加0.1mol·L-1HCl至溶液恰好变色为止。2.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液,再用滴管向试管中慢慢滴加0.1mol·L-1H2SO4至溶液恰好变色为止。3.向盛有2mL0.1mol·L-1NaOH溶液的试管里,慢慢滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液。4.向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管里,慢慢滴加0.1mol
5、·L-1AgNO3溶液,再滴加稀硝酸。5.向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管里,慢慢滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,再滴加稀硝酸。[板书]3.NaOH与HCl发生的离子反应方程式的书写。①写:正确书写化学方程式HCl+NaOH══NaCl+H2O②拆:强电解质因完全电离,拆成离子的形式,弱电解质、气体、氧化物、单质这四类物质保留化学式。H++Clˉ+Na++OHˉ═══Clˉ+Na++H2O③删:删去方程式两边相同的离子。H++OHˉ═══H2O本反应中Na+和Clˉ其实并没有参与化学反应。④查:检查两边电荷是否相等(电荷守恒),检查两边各元素的原子是否
6、相等(原子守恒)。[学生]模仿练习其余三个离子反应方程式的书写。[提问](1)对上述各反应的离子方程式进行比较,你发现了什么规律?[学生]1和2,4和5分别有相同的离子反应方程式。离子反应方程式表示的不仅仅是一个具体的化学反应,而是一类化学反应。[引导](2)不是任何电解质溶液之间均能发生反应,必须满足某种条件的电解质之间才能发生反应。下面,我们从上述5个反应入手,从它们产物的特征分析离子反应发生需要什么条件。[学生1]1和2中生成了水,水是很难电离物(弱电解质)。[学生2]3中生成了Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2是难溶物。[学生3]4和5中生成了AgCl沉淀,AgCl是
7、难溶物。[讲述]上述反应都是酸、碱、盐在溶液中发生的互相交换成分的反应,我们称之为复分解反应。我们来研究复分解反应,复分解反应是离子反应。[板书]二、复分解反应是离子反应,反应发生的条件:1.生成了难溶物(沉淀物);2.生成了难电离物(弱电解质);3.生成了挥发性物质(气体)。[讲授]只要满足以上三个条件之一,复分解反应就能发生,分析这三个条件的实质,我们可以用一句话来概括,即离子反应向着离子数目减少的方向进行。[设问](3)我们研究离子反应,学习离子反应方程式的书写,离子反应方程式与我们以前学习的普通
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