高中化学鲁教版(必修1)《电解质》教案

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1、《电解质》教案一.教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较I口教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、木质上的突破。二.教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子CT、SO/一、CO”的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法冃标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的

2、探究和口色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想•质疑”激发学生的学习兴趣、能以"迁移•应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流•研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能佶助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习屮的逻辑美。3、通过“身边

3、的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让胖生关注化学与生命活动的联系。三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液屮反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离了方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第2节电解质。重点联系P38的''联想•质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。教师准备教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；相关演示实验器材及夯品五

4、、教学方法实验探究法、问题解决法六、课时安排：3课时七、教学过程第1课时【复习引入】在物质的分类屮，我们将纯净物分为单质及化合物，I何化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：『氧化物酸碱匸盐r单质纯净物II化合物而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用

5、较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部屮带负电的电了曲自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因索外，其金属自身的内部因索是有带负电的自市移动的电了。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因索外，溶液口身内部还有哪些因素？）【学生讨论后必纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电一金属内部有自山移动的带负电的电子一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电-＞溶液中也有口由移动的带电微粒-＞推论：溶液中有自由移动的分別

6、带负电和正电的阴、阳离子。【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）【质疑2］为什么都含有Na*、Cl的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCI晶体虽含Na*、CF,但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶体屮被束缚着的离子

7、在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不口由移动,血当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离了的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）【媒体显示】1•酸、盐的电离HC1=H++CrNaOH=Na++OH'NaCl=Na++Cl【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH^Ba（OH）2;Na2C