鲁科版必修1高中化学电解质 同步练习.doc

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1、电解质同步练习一、选择题（每小题有1-2个正确选项，共45分）1、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液）+In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．

2、PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱3．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热

3、的4．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3—）＞c（OH—）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3—）＞c（OH—）＞c（H+）D．N3-与CO2含相等电子数5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

4、）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口C．FeCl3溶液能使血液聚沉D．FeCl3溶液对人体无毒7．下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c（HCl）]的HCl水溶液中氢离子浓度[c（H+）]（Kw为水

5、的离子积常数）（）A．c（H+）=c（HCl）B．c（H+）=c（HCl）+Kw/c（H+）C．c（H+）=c（HCl）+KwD．c（H+）=c（HCl）−Kw/c（H+）8．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH－）]=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol·LAlCl3溶液②0.1mol·LNH4Cl溶液③0.1mol·LKCl溶液④0.1mol·LKAlO2溶液A．①④③②B．①

6、②③④C．③①④②D．④①③②9．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶410．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸

7、B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同11．在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是（）A．所含c（PO43－）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．所含c（CO32－）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．所含c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．所含c（S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS＞（NH4）2S12．经测定某溶液

8、中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（Na+）>c（Ac-）>c（OH-）>c（H+）。其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的Hac溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．在上述溶液中加入适量HAc，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Ac-）>c（Na+）