高中化学32水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)导学案新人教版选修4

《高中化学32水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)导学案新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课题：【第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时【高考说明】1>了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的pH值的定义，能綾pH的简琳算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地理pH的关系【学习目廡1-了解水的电离平衡及其“离子积”。2.了解溶液的酸碱性和【学习重点】1•水的离子积。2.溶液的酸碱性和pH的关系一、预学部分【自主学习】［思考］①我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式②纯水中有哪些微粒？根

2、据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素二、导学模【合作探究】实验测得，在室温下1L”0(即mol)中只有1x10-7molH+)和C(OH-)20电离，则室温下C(H分别为多水的电离平衡常数为？2、一定温度时，Kw是个常数,Kw只与有关水的电离平衡向方向移动。的溶液一定是中性吗？【溶液的pH：3、例题：①在0・01mol/LHCI溶液中由水电离出的『农畏一’25°C时，如pH=—lgc(H+)】,C(H+)=—，C(OH)=由水电离出的―浓度=水的电离度，七。［思考］:pH=7,10

3、0°C时，Kaf10,C(H+)二>在0.01mo

4、/LNaCI溶液屮,~~C(OH厂,C(H+)=由水电离出的H浓度二［小皓根据上面的计算1)填写下表(条件变化平衡移动万向++0H-+be_h电离出的0H浓度二影响水的电离平衡白+)(/mol/L)c(H7因素)c(0H(mol/L)水的电离程度②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH)=由水电离出的H浓度二'由水电离出的0H-浓度二加入NaCI加入HCI加入NaOH(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任阪I晞肿，由水所电离.而生

5、成的c(H+)c(OH-)。4、①在酸性溶液中是否有OH,在碱性溶液中是否存在H,试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？溶液的酸碱性：常温(25°C)C(OH■)C(H+)1x10-7mol/L中性溶液：+)/■■C(H酸性溶液：+)_C(HC(OH-)C(H+)1x10-7mol/L碱性溶液：+)—C(H―C(ObL■)C(H+)1x10-7mol/LH与溶液酸碱性的关系(25°C时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性注意：当

6、溶液中［曰+］或［0也大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。(1)升高思度，促迸水的电葛•増大小结：(2)酸、碱抑制水的电离。提供H离子浓度/OH离子的浓度越大对水的抑制越强。(3)25°C时，任何水溶液中，H离子浓度和OH离子的浓度乘积都为仅10三、固学提高【课堂检测】【知识拓展】1、溶液的pOH=25°C)2、证明：在25°C时，pH+pOH=14说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温(【轻松做答】-+)=1xlO-^mol/LpH=；C(H+)=1xlO^mol/LpH=(1)C(H+)

7、=1x10-mol/LpH=；C(OH-)=1xlO^mol/LpH=:C(H-)=1x10-iomol/LpH=；C(OH-)=1x10-mol/LpH=C(OH(2)pH=2C(H+)=；pH=8c(H+)=(1)c(H+)=1mol/LpH=；c(H+)=10mol/LpH=课后反思