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1、平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算(答案附于后)1•将足量BaCO3(Ksp=8.1xl0'9)分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2C03溶液③50mL0.01mol/L氯化钞!溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba?冷勺浓度rf]大到小的顺序为()A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②①④③2•已知在25C时,H2S的电离常数Kal=5.7xl0KaI=1.2xlO15,FeS>CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6
2、.3X10"8、1.3x10-36。常温时下列说法正确的是()(多选)A.除去工业废水中的+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuS04溶解在O.lmol/L氢硫酸中,溶液中Ci?+的最大浓度为1.3xW35mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuSI+H2SO4不能发生D.FeS+2H+^Fe2++H2S的平衡常数K=9.21xl04E.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强3.25°CM，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的氨水中由水电离产生的OH
3、_的物质的量浓度之比为。4.已知常温下Ka(HC102)=l.lxlO'2,则反应HC1O2+OH-=C1(V+H2O在常温下的平衡常数K=。5.H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则笫一步电离方程式为；若常温时H3ASO3的第一步电离常数Kai=1.0xl09,则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为o6•已知常温下：KspfCu(OH)2]=2.2xlO-20o常温下，在一定量的氯化铜溶液屮逐滴加入氨水至过量，可观察到先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶
4、解转化成蓝色溶液。①当pH=8时，c(Cu2+)=mobL1,表明已完全沉淀(一般地，残留在溶液中的离子浓度小于lxW5mohL-1时即可认为沉淀完全)。②常温下，发生反应：Cu"(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]%iq)K
5、=2.0xl0'该反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：Cu"浓度/mold?NH3(aq)浓度/mol*L''[Cu(NH3)4严浓度/mol-L1平衡1abc平衡2def用等式表示a、b、c、d、c、f之间的关系：o若向蓝色溶液中滴加少量
6、盐酸，则+的平衡转化率降低，原因是0③蓝色沉淀溶解过程中存在平衡：Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)^lCu(NH3)4J2+(aq)+2OH-(aq),则常温下，其平衡常数K2=07.工业上用饱和NazCO3溶液处理BaSO4沉淀，将其转化为易溶于酸的BaCOs，再由BaCO3制备其它顿盐，该反应能够进行的原因为(请用必要的文字加以说明)。该转化过程中发生的反应的平衡常数K=0已知Ksp(BaSO4)=1.0xl0-,o,Ksp(BaCO3)=5.0xl0-1()o&已知25°C时,Ksp(C
7、uOH)=2.0xW15,Ksp(CuCl)=1.0xl0'6,则CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cr(aq)+H+(aq)的平衡常数K二(填数值)。9•向物质的量浓度均为0.1mol/L的FeCb和MnCb混合溶液中，滴加NazS溶液，后沉淀的是(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)^。已知Ksp(MnS)=4.64x10匕Ksp(FeS)=2.32x10_,9o10•常温下，向0.5mol/LNa2SO3和0.05mol/LNa2S04的混合溶液屮加
8、入等体积0.5mol/L的BaCl2溶液，充分反应后溶液中c(B0)=0已知：Ksp(BaS04)=1.1xlO‘°、Ksp(BaSO3)=5.5xl0/7o11•已知25°C时，KspfFe(OH)3]=2.79xlO-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+^Fe3++3H2O的平衡常数12•—般地，若一个反应的平衡常数大于105,可认为该反应进行得较完全；相反，若平衡常数小于IO5,则认为该反应很难进行。已知25°CW,Ksp(FeS)=6.3x10_1Ksp(CuS)=1.3x10-36,
9、H2S的电离常数KaI=5.7x
10、0-8,Ka2=1.2xl0,5o试通过计算判断FeS、CuS是否可溶于0.1mol・L“稀硫酸并制得H?S气体。13.已知25°C时，Kai(H2C2O4)=6.0xl0-2,Ka2(H2C2O4)=6.4xl05,Ksp(CaC2O4)=4.0x10*9。则反应Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)=^=CaC2O4⑸+2H=aq)在25°C时的平衡常数K=。14•硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：I.CaSO4⑸+4CO(
