【高考必备】江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修二人教版）《13化学键（第一课时

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1、第一章第三节化学键(第一课时)学案一.学习目标：1・掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2.通过对■离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。二.学习重点、难点：1.离了键的概念和形成过程2.用电子式表示离子化合物的形成过程三.学习过程：【思考与交流】从元素周期表中我们可以看出，到目前为止已经发现的元素只有100多种元素，但是由这些元索的原子组成的物质却数以万计，那么，元索的原了通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【情景创新】

2、1.食盐是由哪儿个元素组成的？2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?［交流］现象：钠燃烧、集气瓶内人量口色烟2Na+Cl2=^^2NaCl［组织讨论］1・在食盐晶体中Na”与CI一间存在有哪些力？阅读P21,回答下列问题问题1：(1)什么是离子键？(2)离子键成键的微粒(3)离子键成键的实质问题2：什么是离子化合物，它们的形成条件是怎样的?【知识拓展】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电了式。【概念】电子式,在元素符

3、号周围用“•”或“X”來表示原子最外层电子的式子。原子电子式::CPNaeMg2F［注意］电子式的写法。1.首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标［］。3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。【举例说明】用电子式表示氯化钠的形成过程。Na^P*・Cl:——Na壮YCI:丁••••一.训练与思考★1.写出卞列微粒的电子式：KFCaSBrBr_S2_L

4、i*★★2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2NaFMgSK£★★★3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。二.归纳与小结离子化合物形成条件：1、活泼的(IA,IIA)和活泼的(VIA,VIIA)Z间的化合物。2、活泼的金属元索和离子形成的盐。3、离子和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。三.课后作业★1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原了与氯原了结合成氯化钠后体系能量降

5、低D.在离子化合物CaCJ中，两个氯离子间也存在离子键★★2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8***3,xy型的离子化合物，x所在的族为；Y所在的族为.xy.,型的离子勢鸞蠶厂宀和叫一Z的离了化E吶族