江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.4 氨 硝酸 硫酸（第2课时）》学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、氨硝酸硫酸（二）【旧知检测】1、关于SO2和Cl2的说法错误的是（）A．都是大气污染物B．密度都比空气大C．水溶液都呈酸性D．都具有漂白性，能使有色物质永久褪色2、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定3、检验氨气可选用（　　）　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸第二课时硫酸【新课】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：①硫酸的颜

2、色、状态是怎样的？②怎样稀释浓硫酸，为什么？一、物理性质二、化学性质1、酸的通性【练习】分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。稀硫酸稀硫酸稀硫酸石蕊试液稀硫酸稀硫酸锌粒生锈铁钉NaOH溶液BaCl2溶液+酚酞ABCDE2、浓硫酸的特性【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？⑴吸水性【实验】①在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵脱水性【实验】在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。结论：蔗糖变黑的本质：【比较】⑵吸水性和脱水性有什么区别？⑶氧化性①与

3、金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应实验现象：推测反应生成物，试写出反应方程式。试管Ⅱ口部棉团的作用(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【分析思考】1、上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2、浓硫酸在反应中的作用是什么?3、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？4、浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，它们的氧化性分别是由什么原子引起?两者相比有何差别?【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】【巩固练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。________

4、_____（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________2、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_______________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡

5、沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO5、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，

6、加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol【趣味阅读】历史上硫酸是如何被发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2OH2SO4这一发现比西方早五六百年。　孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的

7、性质。　　8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。