化学能与电能2

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1、第二节化学能与电能【思考与交流】化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化通常以热能形式表现出来，还可以转化为电能和其他能源，那么化学能是怎样转化为电能的？水电17.6%其他1.2%2001年我国发电总量构成图火力81.2%火力发电电池直接转化【火力发电原理及过程】阅读课文说明：火力发电的过程能量转化为电能的过程？化学能（燃料）燃烧热能蒸汽机械能（涡轮机）发电机电能一、化学能转化为电能火力发电的缺点1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低直接？方法：将化学反应中的电

2、子转移转化为定向移动形成电流，产生电能。实验现象结论实验1实验2实验3①锌片表面有气泡②铜片表面无气泡铜片表面有气泡锌片上也有气泡电流计指针偏转Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀H2SO4反应有电流形成?实验2一4Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（Zn－2e－=Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+＋2e－=H2↑）实验2实验1Zn片失去的电子（Zn－2e－=Zn2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被

3、还原成H2（2H+＋2e－=H2↑）实验3Zn－2e－=Zn2+e－e－2H+＋2e－=H2↑1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池2.正负极：Zn－2e－=Zn2+e－e－2H+＋2e－=H2↑负极失去电子或电子流出的电极氧化反应活性强正极得到电子或电子流入的电极还原反应活性弱负正思考：从电子流动，反应类型，电极活性判断正负极3.工作原理：外电路：负极→正极e-内电路：阳离子→正极阴离子→负极Zn+2H+=Zn2++H2↑H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.课堂练

4、习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu4.形成原电池的条件实验电流能否构成电池氧化还原反应构成原电池的条件不能无有能活泼性不同的两极无不能电解质溶液无不能闭合回路实验探究:AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2

5、SO4EFG√√√××××练习：原电池形成条件的判断2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD5.把a、b、c、d

6、四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.拓展：