高中化学鲁教版必修2教师用书：第1章-第1节原子结构-第2课时含解析

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1、第2课时核外电子排布学习目标导航1.了解1〜18号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。（重点）3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。（重点)k)核外电子的分层排布爲畀暑基础•初探］1.电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号KLMN0PQ电了能量电子离核由近及远、电子能量由低到高►2.核外电子排布规律K山里向外•依次排布在能址逐渐升岛的电了宏里毎层最多榊的11子数勉个（“代表电子层数）虽外层电子数不超逊个（第一层为呆外层时.电子数不超过2个）3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图/电子层原子核、匕—:罗—该电子层上的

2、电子数Na核电荷数或质（数钠原子结构示意图微粒符号微思考O-请画出Si、Cl、Na2_>C厂的结构示意图。合作探究］探究背景］己知：NH；+0PT』=NH3f+H20,NH3+H3O+=NH4+H2Oo(提示：h3o+是H卜在水中实际的存在形式，名称为水合氢离子)探究问题］1.上述两个反应中涉及的微粒的核外电子数有什么特点？【提示】电子数相等，均为10个电子的微粒。2.根据原子或离子的核外电子排布特点，请找出核外有10个电子和18个电子的微粒。【提示】(1)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O>NH3、CH4;②阳离子：Na*、Mg*、AltH3O+、NHt;③阴

3、离子：N*、O2">F_、OFF、NH20(2)核外有18个电子的微粒：①分子：Ar、HC1>H2S、PH3、SiH,F2>H2O2>CH3OH等；②阳离子：Ca2+>K+；③阴离子：P*、S”、C厂、HS'o核心•突破］1.核外电子排布规律及应用(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层。(2)“两不超”■各电子层电子数不超过2/个“两不超”一最外层电子数不超过8个(第一层为一最外层时，电子数不超过2个)则违背了最外层不超过8个电子的规律，所以钾的原子结构示意图为。⑶“一稳定”其他电子层结构i定条件下►变为最外电子层中排满8个电子(

4、He为2个)相对不稳定结构相对稳定结构如鋤呵叫餌⑴2•核电荷数为1〜20的原子结构特点(1)原子核中无中子的原子：

5、Ho(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、Ko⑶最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Aro(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：Co(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：Oo(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、Po(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Sio(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Neo题

6、组•冲关］题组1原子或离子结构示意图1.(2016-泰安高一检测)下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是(A.0)271).@2【解析】A.为氟原子，错误；B.为氯原子，错误；C.为氯离子，错误；D.为氮原子，属于稀有气体元素，正确。【答案】D1.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是()【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，为稳定结构。解题时我们还要注意特例：稀有气体中的氮，最外层只有2个电子，但为稳定结构。【答案】B1.写出元素符号并画出下列元素

7、的原子结构示意图。【导学号：96680005](1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子(2)质量数为23,中子数为12的原子o(3)电子总数是最外层电子数3倍的原子o【答案】(1)Ne,@28(2)Na,@281⑶题组2核外电子排布规律及应用2.(2016-长沙高一检测)原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定【解析】原子核外的M层和L层最多可容纳的电子数分别为18、8,所以是“大于”o【答案】A3.(2016-济南高一检测)某原子的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B・15C・16

8、D・17【解析】该原子核外各个电子层上的电子数目分别为2、8、4,所以其核内质子数为14o【答案】A4.(2016-南昌高一检测)下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2/个的是()A.Ne>ArB.Al3+>S2_C.F_>Na+D.He、CP【解析】A・Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目；Ar核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目，错误。B.A13+核外有两个电子层，达到了K、L两个电子层的最