高中化学鲁教版必修2教师用书：第1章-第3节元素周期表的应用-第2课时含解析

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1、第2课时预测同主族元素的性质学习目标导航1.以IA族、V1IA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3•掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。（难点）4.了解元素周期表的应用。<）同主族元素的性质基础•初探］1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性⑴相似性元素FC1BrI原子结构示意图◎2S/Qj)28l87(^53/2X181X7'丿丿丿丿最外层电子数均为7最高化合价0均为+7最低化合价均为一1气态氢化物HFHC1HBrHI最高价

2、氧化物的水化物无HC104（强酸）HBrO4（强酸）hio4（强酸）（2）单质的物理性质及递变性单质物理诂f2C12Bl*212颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高（3）结构及化学性质的递变性结构及性质规律原子半径FClBrI原子半豆遂渐增大单质的氧化性F2CI2Bl*2I2氧化性逐廝减翡阴离子的还原性F"crBr-r还原桎遂腳增强与H2化合的难易程度F2C】21*2I2与H2化吞蘇越难氢化物的稳定性HFHC1HBrHI稳定性逐斎减弱最高价氧化物对应水化物的酸性HC1

3、O4HBrO4HIO4酸桂遂薪减弱O微体验O(1)卤素单质按F2、C12、Br2>I2的顺序颜色变浅，密度增大。()(2)卤素单质都是有色物质。()(3)HC1、HBr.HI的还原性依次减弱。()(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。()【答案】(1)X(2)V(3)X⑷X1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性①原子的最外电子层都有_L个电子。②最高化合价均为+1价。③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的喊性。⑵递变性结构及性

4、质规律原子半径LiNaKRbCs原子平帝曾人单质的还原性LiNaKRbCs单质远原栓增强与水、氧气反应的剧烈程度LiNaKRbCs与H2O、02反应'越来越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性逐渐增强°微体验o(1)IA族元素全部是金属元素。()(2)碱性：RbOH>KOH>NaOHo()(3)原子半径：Li>Na>Ko()(4)氧化性：Li‘>Na+>K、。()【答案】(1)X(2)V(3)X⑷丁1.同主族元素性质的递变规律原子失电子能力逐渐增同主电了层数依次增加强.金属

5、性逐渐增强族元放外层电子数相同索脈子得电子能力逐渐减弱.非金屈性逐渐减弱合作•探究］探究背景］某研究性学习小组设计了一组实验来探究同主族元素性质的递变规律。(I)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳和硅的非金属性强弱比较的实验研究。(II)乙同学设计了如图2装置來验证VIIA族元素性质的递变规律，图2屮A、B、C三处分别是蘸有NaBiJ容液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸条(已知常温下浓盐酸与高镐酸钾能反应生成氯气)。图1探究问题］1.甲同学设计的实

6、验应该使用哪些试剂?【提示】稀硫酸、碳酸钠、NazSiCh溶液。2.甲同学所做实验中，图1烧杯中可能有什么现象发牛?【提示】有气泡冒出，同时生成白色沉淀。3.乙同学所做实验屮，图2屮B处有什么实验现象？【提示】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。4•试写岀图2中A处发生反应的离子方程式。【提示】Cl2+2Br"=2Cr+Br2o4.通过上述实验可得出同主族元素性质有何递变规律？【提示】同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱。核心•突破］元素周期表中元素性质的变化规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐

7、渐增大主要化合价+1—+7—4-—1相似（最高正价…般相同）元素原子的失电子能力逐渐减弱逐渐增强元素原子的得电子能力逐渐增强逐渐减弱单质氧化性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强离子阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱阴离了的还原性逐渐减弱逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱还原性逐渐减弱逐渐增强最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱碱性逐渐减弱逐渐增强题组•冲关］题组1卤素性质变化规律1•下列关于VIIA族元素的说法中不符合递变规律的是（）A.F2>Cb、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B・F_、cr>B「

8、、厂的还原性逐渐增强C.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱【解析】从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I,其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F一半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H+,为弱酸,故酸性强弱关系为HF