高中化学鲁教版必修2教师用书：第1章-第3节元素周期表的应用-第1课时含解析

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1、第3节元素周期表的应用第［课时认识同周期元素性质的递变规律学习目标导航1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。（重点）2.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。3•能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。（难点）4.初步学会应用元素周期表进行物质推断。钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较鬻£就基础•初探］1•钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验项目实验内容实验现象实验结论Na+H2O与水反应Mg+H2O常温下，反应剧烈,酚駄变红色与酸的反应Mg+HCl稀盐酸镁A1+HC1加热

2、，反应缓慢,酚猷变浅红色反应剧烈,生成大量气反应较剧烈,牛成气体失电子能力：Na>Mg失电子Mp>Al结论失电子能力：钠>镁>铝2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力：钠>镁>铝。微体验O(1)金属的还原性：Na>Mg>Al。()(2)金属原子最外层电子数越多越活泼。()(3)碱性：Mg(OH)2>NaOH>A1(OH)3o()(4)Na.Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱。()【答案】⑴丁⑵X(3)X⑷X核心突破］元素金属性强弱的判断方法判断

3、依据规律失电子的难易程度元素的原子失电子越容易，该元素的金属性越强元素在周期表中的位置①同周期，从左到右，金属性逐渐减弱；②同主族，从上到下，金属性逐渐增强金属活动性顺序表越靠前的金属性越强单质的还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度元素的单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换岀氢气越容易(即反应越剧烈),该元素的金屈性越强金属单质Z间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金屈性较强，被置换出的金属金属性较弱在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应反应条件越苛刻，元素的金属性越弱；反应越剧烈，元

4、素的金属性越强金属阳离子的氧化性金属阳离子(只有一种阳离子)的氧化性越弱，其对应元素的金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性强弱最高价氧化物对应的水化物碱性越强，该元素的金属性越强【温馨提醒】一般可以认为：元素金属性=金属还原性=金属原子失电子能力。题组•冲关］题组1金属性强弱的判断方法1.能证明A1的金属性比Mg弱的实验事实是()A.Al的导电性比Mg强B.A1的原子半径比Mg小C.A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D・Mg(OH)2的溶解性比A1(OH)3的溶解性略大【解析】C项说明碱性Mg(OH)2>

5、Al(OH)3,因此可以证明Mg的金属性强于A1的金属性。【答案】C2.下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金屈元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易【解析】活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。【答案】B3.下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B

6、原子的电子层数多C.1molA从酸中置换T生成H2比1molB从酸中置换H*牛成的H2多D.常温时，A能从水中置换岀氢，而B不能【解析】金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出咼越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。【答案】D1.有三种金属元素A、B、C,在相同条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物

7、对应的水化物的碱性强;A可以从C的盐溶液屮置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是()A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A【解析】在相同条件下，B的最高价氧化物对应的水化物碱性比A的强，则B的金属性强于A;A可从C的盐溶液中置换出C,则A的金属性强于C。【答案】B题组2同周期金属元素性质递变规律2.按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是()A.元素的金展性B•原子失电子能力C.原子得电子能力D.阳离子的氧化性【解析】同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电

8、子，由于离子半径：Na+>Mg2+>Al3+,故氧化性：Na+Mg>Al>Fe,可知NaOH