高中化学鲁教版必修2教师用书：第2章-第1节化学键与化学反应-第2课时含解析

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1、第2课时化学键与化学反应中的能量变化学习目标导航1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应中能量变化的实质。(重难点)/知识点化学键与化学反应中的能量变化基础•初探］1.化学反应中能量变化的实验探究(1)活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH+HCl=NaCl+H2O反应时程放能量锌粉逐渐溶解,有气泡产生，溶液温度升高Zn+2HCl=ZnCl2+H2t反应时释放能量Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+2H?O反应时吸收能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产牛，玻璃片与

2、小烧杯粘在一起(2)结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的释放能量,有的吸收能量。O微思考活动探究中的玻璃片和小烧杯为什么会粘在一起？【提示】Ca(OH)2与NH4CI反应吸收热量，温度降低，使玻璃片上的水凝结为冰，将烧杯与玻璃片粘在一起。2.化学反应中能量变化的原因分析(1)微观角度化学反应屮物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等。所以化学反应一定伴随能量变化。(2)宏观角度化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为熬能、电能

3、或光能等释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。°微体验°(1)任何化学反应都伴随能量变化。()⑵02变成O的过程放出能量。()(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能Z间的相互转化。()(4)化学反应过程屮吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。()【答案】(1)V(2)X(3)X(4)V合作探究］探究背景］化学兴趣小组的同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程屮能量变化的探究实验，装置如图所示。已知：小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。探究问题］1

4、.若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入铁粉，可以观察到的实验现象是什么？【提示】看到试管A中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化是：a端液面下降，b端液面上升。2.产生图1中的现象的原因是什么？【提示】铁粉与稀硫酸反应放热，致使瓶内气体膨胀，瓶内气压大于外界气压，从而将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。1.若试管B中的无色液体是水，向试管B屮加入一种固体，且U形管的a、b两端液面的变化与图1相同，则所加固体可能是什么（从冰、氧化钙、氢氧化钠、硝酸讓、干冰五种物质中选择）？【提示】由于U形管的a、b两端液面的变化与图1相同，则加入水中的物质应该是溶于水或与水反

5、应放热的物质，所以应该是氧化钙或氢氧化钠。2.若试管B中的液体是NaOH溶液，若加入酸性溶液会使U形管的a、b两端液面的变化与图1相同吗？【提示】由于酸碱中和反应是放热反应，所以可以产生与图1中相同的现象。3.通过该探究实验，我们可以知道物质溶解有吸热或放热现象，同时还可以得到的结论是什么？【提示】化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化。核心•突破］1.能量变化与化学键的关系（微观角度认识能量变化）吸收能量Ei反应物IH化学键断裂新化学键形成牛成物释放能量e2（1）£i>£2反应吸收能量（吸热反应）（2）

6、Ei

7、o⑤活泼金属跟酸或吐0反应，如2A1+6H+=2A13++3H2t,2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2to(2)吸热反应①消石灰［Ca(OH)2］与氯化鞍固体的反应，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2HO②大多数的分解反应，如NH4C1』LhC1t+NH3to③碳与水的反应，C+H2O(g)=^CO+H2o④部分以C、出、CO为还原剂的氧化还原反应，如C+CO2=^2COo［题组•冲关］题组1放热反应与吸热反应的判断1.下列反应一定属于放热反应的是()①H2SO