高中化学选修三第三章导学案

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1、班级姓名第小组小组评价教师评价第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识【学习目标】1.了解晶体的初步知识，知道品体与非晶体的木质羌异。2.学会识别晶体与非晶体的结构示意图3.掌握品胞的定义以及晶胞中原子个数的计算方7—均摊法。【基础知识】一.晶体与非晶体1.晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在一维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原了排列相对无序2.晶体与非晶体的性质差异晶体非品体白范性（本质区别）有无固左熔、沸点有无某些物理性质的各向界性有无X衍射粉末图谱（最科学的区分方法）有分立的斑点或者谱线无分立的斑点或明锐的谱线举例NaCl品体、【2品体、SiOz晶体、Na晶体等玻璃、橡

2、胶等3.获得晶体的途径厂熔融态物质凝固获得晶体的途径＜气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）J溶质从溶液屮析出二.晶体结构的基本单元——晶胞1.晶胞的特点（1）晶胞是描述晶体结构的基本单元习惯采用的晶胞是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状和人小由具体晶体的结构所决定。（2）整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成。每个晶胞上下左右前后无隙并置地排列着与其一样的无数品胞，决定了晶胞的8个顶角、平行的而以及平行的棱完全相同。2.晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有丄属于这个晶胞。n（1）长方体（正方体）晶胞中不同位迸的粒

3、子数的计算。r位于顶角一同为8个晶胞所共有，丄粒子属于该晶胞。8位于棱上"同为4个晶胞所共有，丄粒子属于该晶胞。4粒子＜位于面上一同为2个晶胞所共有，丄粒子属于该晶胞。2I位于内部一整个粒子都属于该品胞。（2）非长方体（正方体）晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占该粒子的丄。【过关训练】1.下列关于晶体与非晶体的说法止确的是（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有H范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO?—定是晶体2.下列叙述中，止确的是（）A.具有规则几何外形的固体一定是品体B.晶体与非

4、晶体的根本区别在于是否具冇规则的儿何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，因此不属于晶体3.下列过程得不到晶体的是（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态也0冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却所得到的固体4.元素X位于第四周期，其棊态原了的内层轨道全部排满电了，H•授外层电了数为2。元素Y基态原了的3p轨道上有4个电了。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为②该化合物的化学式为。答案①4②ZnS1.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模

5、型如图所示，•其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A.TiCB.TinCuC.T14C7D.Tii-iCi3【问题与收获】班级姓名第小组小组评价教师评价第二节分子晶体与原子晶体（1）【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。3.了解分子间作川力对物质物理性质的影响。4.了解氢键及具物质物理性质的影响。【基础知识】一.分子晶体1.分子晶体及其结构特征（1）概念分子间以分子间作用力相结合形成的品体称为分子晶体。（2）构成微粒分了（稀有气体分了为单原了分了）。（3）分了晶体内的作用①分子间存在的分子间作用力（部分分

6、子间有氢键）决定晶体的物理性质。组成、结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越鬲，硕度越大。②分子内存在化学键，但分子晶体的状态改变时，化学键不变。（4）分了晶体的结构类型①分子间只存在范徳华力的分子品体，如干冰等。其结构特征为：a.由于范徳华力没有方向性和饱和性，该类分子晶体将采用尽可能密的堆积结构。b.以一个分了为中心，其周围通常可以冇12个紧邻的分了，分了晶体的这一特征称为分了密堆积。分子的配位数较高。②分子间存在氢键的分子晶休，如冰，其结构特征是：氢键的方向性和饱和性是决定分子晶休结构类型的主耍因素，故晶体中分子的配位数相对鮫小,品体的空间利用率较低

7、，品体的密度较小。【注意】大多数分子晶体中只存在范德华力，只冇水等少数特殊分子中含冇氢键。2.分子晶体的物理性质及影响因素（1）分子晶体的物理性质①具有较低的熔、沸点。&分子晶体的熔、沸点一般低于500°C。分子晶体通常易挥发。b.分子晶休熔化时，只破坏分子间作川力，分子内的共价键不被破坏。②具冇较小的破度。③固态和熔融状态卜•都不导电。④溶解性：符合“相似相溶”规律。（2）常见的分子晶体①所有非金属氢化物,如HOH2S>NHs、HC1、CHi