高中化学选修四导学案

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1、精品文档高中化学选修四导学案目录第一章化学反应与能量.........................................................1第二章化学反应速率和化学平衡......................................第三章电离平衡.................................................................13第一节弱电解质的电离..............................................13第二节水的电离

2、和溶液的pH值..................................14第三节盐类的水解.................................19第三节盐类的水解.................................2第三节盐类的水解.................................6第四节溶解平衡................................42016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创41/41精品文档第四章电化学基础...................

3、............................................8第一节原电池..................................................................8第二节化学电源..............................................................0第三节电解池............................................................4第四节金属的电化学腐蚀与防护......

4、...........................9第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△H0吸热反应△0焓变单位：KJ/mol二、热化学方程式2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创41/41精品文档定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3．各物质前的系数指实际参加反应的物质

5、的量，可以是整数也可以是分数。4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发

6、生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H++2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创41/41精品文档OH-==H2O△H=-57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用第1页共页2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假

7、设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。练习题：一、选择题1．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创41/41精品文档B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计

8、量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知：C→CΔH＞0，则可以判断A．金刚石比石墨