高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点十化学平衡的图像（含解析）新人教版选修4

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1、重难点十化学平衡的图像尊【要点解读】1.化学平衡图象分析方法：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩；②结合可逆反应的特征，搞清正反应方向使吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等；③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥；④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率；⑤先拐先平，数值大•例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向退离可得该变化的温度高、浓度大、压强高；⑥定二议一.当图彖中有三个量时，先确定

2、一个量不变再讨论另外两个量的关系，例如做等温线、等压线；2.常见图象分类：（1）反应速率一时间图象：判断引起平衡变化的因素.（2）物质的量（浓度）--时间图象：①书写化学方程式；②求反应物的转化率注意事项：①何为反应物、生成物；②反应物、生成物的化学计量数关系；③是否为可逆反应.（3）百分含量一温度、压强一时间图象；（4）转化率一温度、压强一时间图象；（5）百分含量一压强一温度图彖。【重难点点睛】一、化学平衡图形问题的解题步骤：（1）看懂图彖：①看面（即弄清纵坐标与横地标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化的趋势）:③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（

3、如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少.（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.(3)作出判断：根据图象屮表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断.二、原则(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系.(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】百分含量一温度.压强一时间图象【例1】反应N204(g

4、)^2N02(g)AH=57kJ*mor1,在温度为T】、T2时,平衡体系中NO?的体积分数A.asc两点的反应速率：a>cB.C.D.随压强的变化曲线如图所示.a、c两点气体的颜色：a深，c浅由状态b到状态a,可以用加热的方法a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c【答案】0

5、高，'Ch为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C.升高温度，化学平衡正向移动,NQ的体积分数增大，由图象可知，a点NO?的体积分数大，则L

6、吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO?的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO?的体积分数减小，结合图象来分析解答。【重难点考向二】产物百分含量与压强的关系曲线【例2】反应nv(s)+nB(g)-pC(g)AH<0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()①m+n>p①x点表示的正反应速率大于逆反应速率②n>p③x点比y点时的反应速率慢④若升高温度，该反应的平衡常数增大.A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤【答案】【解析】①由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，

7、则有n