高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点六化学平衡的建立（含解析）新人教版选修4

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1、重难点六化学平衡的建立【要点解读］一、化学反应的可逆性1.定义：①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应.前提：反应物和产物必须同吋存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行.正反应：从左向右进行的反应；逆反应：从右向左进行的反应.速率含义与浓度关系V正单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加决定于反应物浓度V逆单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少决定于反应物浓度②不可逆反应：在一定条件下，儿乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应.2.可逆反应的特点①二同：a、正逆反应在相同条件下进行；b、正逆反应同时进行.②一小：可

2、逆反应不可能进行到底，反应物与生成物同时存在，任何一组分的转化率都小于100%.3.表示：在方程式屮用表示。【重难点点睛】对于该考点需要注意以下几点：①正反应和逆反应的含义；②可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。二、化学平衡状态1.化学平衡状态：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.如图所示（以起始生成物浓度为0为例）:wtt时阎(t)理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提：“一定条件下的可逆反应”

3、，“一定条件”通常是指一定的温度和压强.②实质：V正二v逆H0.③标志：“反应混合物中各组分的浓度保持不变”.浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同.对于一种物质來说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随吋间的改变而改变.1.化学平衡状态的标志：①逆：可逆反应；②等：v正二v逆③动：动态平衡；④定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的百分含量保持不变；⑤变：外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡.【重难点指数】★★★★【重难点考向一】可逆的反应的定义【例1］下列不可能属于可逆反应的是()A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N与出在一定条件下

4、可以生成NHs,同时NH：j又可分解为N2和出C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气转化成出0D.S02溶于水和H2SO3分解【答案】C【解析】A.氯气与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，反应是可逆反应，故A不符合；B.氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，故反应是可逆反应，故B不符合；C.电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同不是可逆反应，故C符合；D.二氧化硫和水反应牛成的亚硫酸是弱酸存在电离平衡，所以反应是可逆反应，故D不符合；故选C。【名师点睛】考查可逆反应概念，可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时乂能向逆反应的方向进行的反应.注意

5、条件相同，同时向正逆两个方向进行。【重难点考向二】可逆反应的特点【例2］在密闭容器中进行如下反应:X2（g）+Y2（g）=2Z（g）,已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下，当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【答案】A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，贝9：根据方程式X2（气）+丫2（气）=2Z（气）,开始(mol/L):0.10.30.2变化(mol/L):0.

6、10.10.2平衡(mol/L):00.20.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则:根据方程式X2（气）+丫2（气22Z（气）,开始(mol/L):0.10.30.2变化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):0.20.40由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡吋浓度范围为0

7、论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【重难点考向三】化学反应达到平衡的过程【例3】在一定条件下，使弘和比在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】A・反应幵始反