高一化学前三章重点复习

《高一化学前三章重点复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、必修1前三章复习物质的分离、蒸发.分液、萃取.蒸馆蒸馅1、用途：2、注意：III分离两种或多种互溶的液体。①、温度计的位置；原理：沸点不同②、加热温度过高时U!应加碎瓷片；（暴沸）3＞仪器：铁架台.蒸憾烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯1、用途:分离两种不互溶的液体。原理：溶解度和密度2、主要仪器：铁架台（带铁圈）、分液漏斗3、操作要点：振荡后要静置片刻，分层后可看到溶液分为上下两层，然后上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。萃取1、用途：（不一定耍分液漏斗）把溶质从一种溶剂中转移到另一种溶

2、剂中。原理：溶质在不同溶剂中的溶解度不同。思考：什么样的物质适合做萃取剂？2、主要仪器：铁架台（带铁圈）.分液漏斗、烧杯3、操作过程：①检漏；②关闭活塞倒入原溶液；③加萃取剂，振荡；④静置，分层；⑤分液碘的四氯碘的萃取实验——CCl4有机溶剂，密度比水大碘水下层:物质的分离和提纯的耍求1、不能弓I入靳的杂质2、被提纯的物质不能减少3、除杂试剂应该过量4、过量试剂乂须除去5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序6、被提纯或分离的物质要复原已知粗盐中含有泥砂、MgCl2^r-CaCl2^Na2S()4

3、等杂质设计实验除去以上杂质得到精盐溶解过滤过量NaOH溶液过量BaCl?溶液过量N^COs溶液粗盐►►►►1▼除去泥沙等不溶性杂质过量稀HC1调PH至中性蒸发►1结晶>NaCl晶体t除去Mg(OH)2、BaS04>CaCO3沉淀离子检验1co2-加入CaCl?溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后、3产生的无色无味的气体，该耗体通入澄淸石灰水*浑浊现象2、S042"先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生，珥加BaC12溶液后有白色沉淀产生3、Na元素：黄色4、K元素：紫色（透过蓝色钻玻璃）物质的量的应用VCVIIN

4、Yn=niim代体摩尔体积1、决定体积的粒子数粒子间距「粒子数彳粒子间间俪液体I粒子大小2、标准状况下气体摩尔体积VmQ22.4L/mol阿伏加徳罗定律及应用耗体N2Qi“2Mr代体物质的量浓度的酉己制计算、称量、溶解、转移、淡5・9gNad物质的量浓度的酉己制计算、称量、溶解、转移、淡5・9gNad，涤.定容、揺匀、贮存溶液正确操作：平视氧化还原反应不同分散系的比较1分散系鼻液胶体

5、分散质微粒<1nm1nm—夫小>100nm100nm打无丁达尔1现象无无有外观特征稳均一、透明、不均一、不均一、透定性稳

6、定稳定明较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能疑酩：堀越r半离子反应1、发生的套宣:使得反应物中某些离子浓度变小2、离子不能大量共存的原(1)•生成难溶性的物质：盐AgCl、BaS04^BaS()3、BaCO3CaCO3.CaSO3.FeS破Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3Mg(OH)2(2)•生成弱电解质H20>HCIO>CH3COOH、H2S>h2co3>NH3H20(3)•离子间发生氧化还原反应I-rFe2+N03-(H+)Yso32-MnO4(H+).S2-

7、I「1IS

8、2-I"S2一Fe2+Fe3+(4).看有没有夕卜界条件：颜色、酸性、碱性离子反应的书写步骤:写、拆、删、查1）写出反应的化学方程式2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式把单质、氧化物.难溶物质、气体和难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。3）删去方程式两边不参加反应的离子。4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。CaCO3+2HCI=CO2t+H2O+CaCI2离子反应的书写步骤:写、拆、删、查1）写出反应的化学方程式2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式把单质、氧化物.难溶物质、气体和

9、难电离的物质（如水等）仍用化学式表示。3）删去方程式两边不参加反应的离子。4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。CaCO3+2HCI=CO2t+H2O+CaCI2CaCOg+2H+===C02+H2O+Ca2+a、物理性质：银白色、硬度小、密度XJ、、熔点低b、化学性质：与H90、HC1.09与水反应的现象：浮、熔、游、嘶.红2Na+2H2O=2NaOH+H2f的性质:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化学式Na2C03NaHCO3俗名纯碱

10、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水相同浪度下，比碳酸钠溶解度小破性破性相同浓度下，比碳酸钠械性弱与盐酸反应☆速度剧烈(C02)与同浓度盐酸反应,比碳酸钠剧烈反应方程式1la2C03+2HC1=2NaC1+C021+H20NaHC03+HCl=NaC1+C02t+H20热稳定性去较稳定不稳定C02+H20△或NaOHNa2C03上NaHC03Mg(OH)2+H2

11、2MgO+Ca、物理性质与非全属△点燃b、化学性质^与酸与込0Mg