高三上学期第三次化学月考题

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1、7.下列与有机物相关的说法正确的是A.正丁烷和界丁烷互为同分界构体，分子中含有相同数目的C-C单键B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C.地沟油可用作汽车燃料，其组成少汽油、煤油、柴油相同D.淀粉和纤维索都属于糖类，但纤维素不能水解&设心为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.由％和1*0组成的水11g,所含的中子数为4必B.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原了数为心C.在0.1mol的醋酸溶液中，所含f的个数小于0.1/VAD.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2心9・已知可逆反应CO（g）+H2

2、O（g）CO2（g）+H2（g）AH<0,反应达到平衡状态示，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO?10.在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）Y（g）+2Z（?）,产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%）不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是A.止反应为放热反应,B.匸反应为放热反应,C.正反应为吸热反D.正反应为吸热反应,Z是气体Z是固体或液体Z是气体Z是固体或液体11.将一定量的Fe、Fe203>CuO的混合物放入体积为lOOmL、浓度为2.2mol•「的H2SO

3、4溶液中,充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g.过滤后，滤液中的金属离了只冇F/（假设滤液体积仍为100讥）.向滤液屮加入加-I/'的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH液体A和气体B的组合不可能是C.氢氧化钠溶液、二氧化硫12.・将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则D.氢氧化钠溶液、一氧化碳13.对剧庄的範化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-+80H+5C12=2C02+N2+10C1-+4H20o下列判断正确的是A.当有0・2molCO?生成时，溶液中

4、阴离子的物质的量增加lmolB.该反应中，每有2niolCN-fi应，转移电子为lOmolC.上述反应中的还原剂是（）H・D.还原性:Ch>CN・、••••••••••26.（9分）酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn制JRSnSO4时，需加入稍过聚的H2SO4,除溶角SnO外，其另一作用是。酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，反应的离子方程式为。镀锡与镀锌是铁件防锈的常用方法。铁件电镀锡时，接直流电源正极的电极材料是；镀锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为o27.（15分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类

5、血前的重大课题。I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)LH=okJ•molCO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)/H=bkJ•mol1两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。实验中制备SnSO4的流程如下：盐戢II錫粉碳酸啊固体一悬浊液讥啤SnO固体桦徑暮。4固体SnCI2阖体一SnCl2溶液C(石墨)+02(g)=CO2(g)AH=ckJ•mol1则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焙变AH=kJ・mo「。II.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计

6、成原电池的是(填序号)。A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH>0B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)AH<0C.2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH>0D・CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH<0若以稀硫酸为电解质溶液，贝IJ该原电池的正极反应式为III.氢气作为一•种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。(1)实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热最。则出燃烧的热化学方程式为o(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2

7、(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ・mol①一定条件下，卜列敘述可以说明该反应己达平衡状态的是oA.u正(2)=u逆(NH3)B.各物质的物质的量相等C.混合气体的物质的虽:不再变化D.混合气体的密度不再变化②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率u与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量坡高的一段时间是o图中上3时改变的条件可能是O/i.1航逆，:[述1了画••t€•・%Ed・A*•q*i③温度为T°C时，将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率

8、为50%,则反应的平衡常数为oABCD2&（14分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。（1）浓硫