高三上学期11月化学周练.doc

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1、高2014级化学周练(7）1．下列对物质用途的描述中，错误的是(　　）A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAB．标准状况下，22。4L氦气与22。4L氟气所含原子数均为2NAC．100mL0.5mol/L的（NH4)2SO4溶液中，含有0。1NA个NH4+D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA3、下列离子方程式正确的是（)

2、A。向碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B。向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC。向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O通电4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O十H2↑。下列不正确的是浓的强碱性电解质溶液A．石墨电极上产生氢气B．铜电极反应为：2Cu

3、—2e-+2OH-Cu2O+H2OC．铜电极接直流电源的正极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c（SO)＞c(NH）B．两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,若c1=10c2，pH分别为a和a+1，C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D．向0。1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6．在淀粉.KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－(aq)I（aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K110084168

4、9533409下列说法正确的是A．该反应ΔH〉0B．其他条件不变,升高温度，溶液中c（I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6897．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42—、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN

5、溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g8．（14分)已知A、B、D、E、G都是原子序数依次增大的短周期元素。其中D、G同族，A、D基态原子的2P轨道上均有两个未成对电子，E的简单离子在其所处周期半径最小。Z有多种氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题。（1）Z的基态原子价层电子排布式为，元素B、D、G的第一电离能由大到小的顺序。化合物DG3中心原子杂化类型.（2）已知：Z（S）+D2(g）==ZD(S)∆H=-272KJ/mol2E（S）+D2(g）==E2D3（S）∆H=-1675。7KJ/mol写出单质E与化合

6、物ZD反应的热化学方程式。（3）将标况下1.12L的AD2通入0.1L0。5mol/L的烧碱溶液中充分反应，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为.（4）已知化合物EB熔点高、硬度大,属于晶体，该物质可由E的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式.9．（12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为_________

7、___。（2）第②步加H2O2的作用是______________，调溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)由滤渣2制取Al2(SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中：①甲方案不可行，其原因是_____________________________；②请写出丙方案中涉及到的离子方程式:10、（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取F