高一第二学期化学周练.doc

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1、高一一级部化学周练2一、选择题：1．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．Na2O2B。NH4ClC。CH4D。H2O22．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族3．根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（）A．其单质的硬度较小，熔点较低B．它具有+2

2、，+4价C．其氢氧化物显强碱性D．其离子比Cu2+离子的氧化性强4．下列说法正确的是（　）A．失电子难的原子获得电子的能力一定强B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（   ）A．元素的原子量逐渐增大　     B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大　       D．元素化合价呈周期性变化6．下列关于32He的说法正确的是（   ）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原

3、子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素7．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（   ）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8．以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是（   ）A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C．最高正化合价为＋7价的元素D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素9．M2+

4、离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（   ）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族10．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（   ）A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n11．下列有关化学键与物质结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中有旧键的断裂和新键的生成12．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（   ）A．一种阳离子和一种阴离子　　B．

5、一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（   ）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4

6、酸性强于HBrO415．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）16．已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子的电子层数X=Y＞W=Z17．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（   ）A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期18．下列叙述错误的是（   ）A．13

7、C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等19．过氧化铬的结构为：由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是()A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可

8、能会分解产生有色气体二、非选择题：21．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，