高三上学期11月化学周练

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1、高2014级化学周练（7）1•下列对物质用途的描述中，错误的是（）A.镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B.Cb、SO2、NaClO均可用于漂白C.海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁D.可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属2.Na代表阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液屮氢离子均为O.27VAB.标准状况下，22.4LM气与22.4L氟气所含原了数均为2心C.100mL0.5mol/L的（NHO2SO4溶液屮，含有0」必个NHfD.20g重水（D2O）中含有的电子数为10必3.下列离子方程式正确的是（）A.向

2、碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrB.向硫酸氢钠溶液屮滴入氢氧化锁溶液至屮性2H++S0+Ba2++2OH=BaSO41+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2+4-2ClO_4-SO2+H2O=CaSO3；+2HClOD.Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3_+2OH=CaCO3i+CO32-+2H2O4.C112O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2O的电解池示意图如下，电解诵由总反应为：2Cu+H2OCu2O十H2S下列不正确的是浓的强碱性电解质溶液A.石墨电极上产生氢气B.铜电极反应为：2C

3、u-2e+2OH=Cu2O+H2OC.铜电极接直流电源的正极D.当有0.lmol电子转移时，有0.1molCu2O生成5.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸屮，当溶液PH二7时，c（SO/）＞c（NH：）B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为°和G,若。二10°,pH分别为a和b+1,C.pH二11的NaOH溶液与pH二3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸鞍同体，则溶液屮H°H）增大c（NH3H2O）2.在淀粉・KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+T-（aq）一叮（旳）。测得不同温度下该反应的平衡常数攵如表所示：t/°C51

4、5253550K1100841689533409下列说法正确的是A.该反应B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（TD减小（、T•x.T"C.该反应的平衡常数表达式为《=—c1.3D.25°C时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数彳小于6893.某溶液仅含F0、NaAltBa2+>SO42N03CT中的4种离子,所含离子的物质的量均为lmolo若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是•••A.该溶液中所含的离子是：Fe2NaSO42NO「B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红

5、棕色C.若向该溶液屮加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g4.（14分）已知A、B、D、E、G都是原子序数依次增大的短周期元素。其中D、G同族，A、D基态原了的2P轨道上均有两个未成对电了，E的简单离了在其所处周期半径最小。Z有多种氧化物，其屮一种呈红棕色。回答下列问题。（1）Z的基态原子倂层电子耕作我为，元索氏D、G的第一电离能由大到小的顺序o化合物DG：<中心原子杂化类型o（2）已知：Z（s）+—D2（g）==ZD（S）Aff=-272KJ/mol32E（s）+-D2{g>=

6、=E2D3（s）4护-1675.7KJ/mol2写出单质E与化合物ZD反应的热化学方程式o（3）将标况下1.12L的AD通入0.1L0.5moi/L的烧碱溶液屮充分反应，则溶液屮离子浓度由大到小的顺序为o（4）已知化合物EB熔点高、駛度大，属于晶体，该物质可由E的氯化物与N&B3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式o2.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题:(1)

7、第①步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为o(2)第②步加H2O2的作用是牛•成沉淀。,调溶液pH的冃的是使⑶由滤渣2制取A12(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案：甲：滤渣2蒸发、冷却、结晶、过滤A12(SO4)3•18H2OH2SO4适量A1粉亦:蒸发、冷却、结晶、过旷Ab"SO6.I8H2ONmOH溶液乙：滤渣2酸浸液丙：滤渣2H2SO1蒸发、冷却五滤aAL(SO6•I8H2O上述三种方案中：①甲方案不可行，其原因是；②请写出丙方案中涉及到的离子方程式