高考化学一轮复习知识点第七单元化学计算

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1、第七单元化学计算专题一物质的量及气体摩尔体积的计算知能图谱物物质质的X密度S）》的体'+密度(p)-质积化）(加)物质的粒子数（N）0：和15罗備歎（％｝7・冈伏加建罗當数（川：）斗靡尔质眾（M）x摩尔质就（M）物质的物质的量x22.4L・mi『^22.41-mor1气体在标准状况下的体积（V）知识能力解读知能解读（一）物质的质量与物质的量之间的换算物质的质量与物质的量之间相互转化的桥梁是摩尔质量。即n=m/M知能解读（二）气体体积与物质的量之间的换算气体的体积与气体物质的量之I'可相互转化的桥梁是气体摩尔体积。即：n=V/Vm.在标准状况下，匕=22.4L・mor。知能解读（三）微粒数目

2、与物质的量之间的换算微粒数目与物质的量之间相互转化的桥梁是阿伏加徳罗常数。即：n=N/NA.Na的常用近似值为6.02x1023moE1o知能解读（四）求阿伏加徳罗常数的计算物质的量、阿伏加徳罗常数和物质的微粒数目之间具有下列关系：nxN^=NN、=NIn.知能解读（五）阿伏加徳罗定律的应用阿伏加德罗定律的含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”，即只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相同这一结论，而且是分子数相同，不是原子数相同（单原子分子的原子数也相同，如稀有气体分子）。阿伏加徳罗定律只适用于气态物质（可以是单一气体，也可以

3、是混合气体）。方法技巧归纳方法技巧解答阿伏加德罗常数问题的方法和技巧方法指导，“已知阿伏加徳罗常数为/VaNA,判断一定量的物质所含某种粒子数目的多少”，是近几年高考中最常见的题型，多以选择题形式出现，但解答这类题目必须注意以下几点。（1）要注意物质的状态。气体摩尔体积针对的是气态物质，不是气态的物质不适用。如在标准状况下，水呈液态或固态，SO?呈固态；在常温常压下，戊烷（新戊烷除外）及碳原子数多于5个的绘呈液固态。（2）要注意特殊物质的摩尔质量。由于同位素的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量不同，答题时稍不注意就易出错。如DO、■的摩尔质量也不同。T2O的摩尔质量与HpO的摩尔质

4、暈不同,（3）要注意物质分子中的原子个数。对于由分子构成的物质，有的是多原子分子（。3、等），有的是双原子分子（。2、N?等），在解题时要注意它们分子的构成情况。（4）要注意一些物质中的化学键数目。遇到与物质晶体有关的试题时，要看本质一一物质的晶体结构，不能只看表面，最好先画出物质晶体的空间结构，再分析解答。如1个巳分子屮含6个PP键，不是4个；ImolSiO?晶体屮含4molSiO鍵等。（5）要注意“22.4Lmo「"的适用条件。由气体摩尔体积的概念可知"22.4LmoE1”适用的前提是“标准状况下”，而不是“常温常压下”0需要注意的是，若题目给出的是气体的质量或物质的量，则微粒数目与外

5、界条件无关，如常温常压下，32g氧气中含有Na个氧分子是正确的。（6）要注意“基”与“离子”的区别。“基”不带电荷，呈电屮性，其质子总数等于电子总数；而“离子”带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数，若带负电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数。如一个NH?所含的电子总数为9个,一个NH；所含的电子总数为9+1=10（个）。（7）要注意较复杂的化学反应中转移电子数的求算。涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性來确定反应中元素的价态变化情况及电子转移的数目。如1mol铜与足量的氯气反应转移2mol电子，而1mol铜与足量的硫粉反应只能转移1mo

6、l电子Q（8）要注意某些离子或原子团在水溶液中能发生水解。若该溶液中含有弱电解质离子，就存在弱电解质离子的水解，使离子数目减少。如lLlmol・U的NjCOs溶液中含有CO「的数目要小于仏。点评矗答阿伏加徳罗常数问题一般分为三步：第一步为宏观量之间的转换，即将质量和气体的体积（标准状况下）转化为物质的量；笫二步为微观量之间的转换，即判断1个分子所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。易错易混辨析易错易混准状况下气体摩尔体积（匕=22.4L・mo「）的应用误区误区1：忽视气体是否处于标准状况下题目常给出非标准状况下的体积，要求确定所含指定微粒的数目。利

7、用=气）计算气体的物质的量时，若气体处于非标准状况（如常温常压）下，匕的值不一定等于22.4Lmol1,则无法利用料=—计算气体的物质的量。22.4L-moP*误区2：忽视处于标准状况下的物质是否为气体题目常给出标准状况下某物质的体积，要求确定所含指定微粒的数目。若该物质在标准状况下不是气体，则不能利用“/?=▼（气）//”计算气体的物质的量。高考能力培养高考能力（以）考纲解读考纲内容考查频率常见题型所占分值1.了解物质