高考化学第一轮复习必修第七单元的讲义

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1、高考化学第一轮复习必修第七单元的讲义　　　　第七单元第4讲难溶电解质的溶解平衡　　　　解读与阐释　　　　考纲要求权威解读　　　　1.了解难溶电解质的溶解平衡　　　　2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质本部分是新课标新增内容是高考的重点常见的考查形式：①结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；②根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化；③溶解平衡的影响因素　　　　梳理与整合　　　　一、沉淀溶解平衡的建立　　　　导学诱思　　　　(1)0.1molL－1的盐酸与0.1molL－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有：　　　　(2)下列方程式①AgC

2、l(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义　　　　答：　　　　教材回归　　　　1．AgCl溶解平衡的建立　　　　在AgCl的溶液中存在下述两个过程：一方面在水分子的作用下少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面而溶于水中；另一方面溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引回到AgCl的表面而析出沉淀在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时得到AgCl的饱和溶液　　　　2．溶解平衡　　　　固体溶质溶液中的溶质　　　　(1)v溶解v沉淀固体溶解　　　　(2)v溶解v沉淀溶解平衡　　　　(3)v溶解v沉淀

3、析出固体　　　　二、溶度积　　　　导学诱思　　　　AgCl的Ksp＝1.80×10－10将0.002molL－1的NaCl和0.002molL－1的AgNO3溶液等体积混合是否有AgCl沉淀生成答：　　　　教材回归　　　　1．表达式　　　　化学平衡均有平衡常数所以沉淀溶解平衡也有平衡常数——溶度积符号为对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝Ksp只受影响　　　　2．Ksp的意义　　　　反映了难溶电解质在水中的溶解能力　　　　(1)用溶度积直接比较时物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同　　　　(2)对于同类型物质Ksp数值越大难溶电解质

4、在水中的溶解能力越强如由Ksp数值可知溶解能力：AgCl>AgBr>AgI　　　　3．Ksp的应用　　　　某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的关系：　　　　QcKsp溶液过饱和沉淀析出直至溶液达到新的平衡；　　　　Qc＝溶液饱和沉淀与溶解处于状态；　　　　QcKsp溶液饱和沉淀析出若加入过量难溶电解质难溶电解质溶解直到溶液　　　　三、沉淀反应的应用　　　　导学诱思　　　　(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?　　　　答：　　　　(2)怎样除去AgI中的AgCl?　　　　答：　　　　教材回归　　　　1．沉淀的生成　　　　(1)调节pH

5、法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质可首先加入氨水调节pH至7～8离子方程式为：　　　　(2)加沉淀剂法：如用CO2－3沉淀Ca2＋离子方程式为　　　　2．沉淀的溶解　　　　(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸离子方程式为　　　　如Cu(OH)2溶于稀硫酸离子方程式为　　　　(2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液　　　　3．沉淀的转化　　　　(1)实质：的移动　　　　(2)特征　　　　①一般说来溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现　　　　②沉淀的溶解度差别越容易转化　　　　例如：AgNO3――→NaCl(白色沉淀)――→NaBr(淡黄色沉淀)――→NaI(黄色

6、沉淀)――→Na2SAg2S(黑色沉淀)　　　　(3)应用　　　　①锅炉除垢　　　　将CaSO4转化为CaCO3离子方程式为　　　　②矿物转化　　　　CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为　　　　理解与深化　　　　一、沉淀溶解平衡的影响因素　　　　1．内因　　　　难溶电解质本身的性质这是决定因素　　　　2．外因　　　　以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例　　　　外界条件移动方向平衡后　　　　c(Ag＋)平衡后　　　　c(Cl－)Ksp　　　　升高温度正向增大增大增大　　　　加水稀释正向不变不变不变　　　　加入少量AgNO3逆向增大减小

7、不变　　　　通入HCl逆向减小增大不变　　　　通入H2S正向减小增大不变　　　　【例1】(xx天津一中月考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0下列有关该平衡体系的说法正确的是()　　　　A．升高温度平衡逆向移动　　　　B．溶液中c(Ca2＋)c2(OH－)恒为定值　　　　C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　　　　D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液　　　　二、溶度