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《高考化学一轮复习填空题（4）及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2019高考化学(人教)一轮优编选：填空题(4)及答案1.己知：①H2的热值为142.9kJg-*(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A77=+133kJ-moP1③H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-mol-1催化剂存在下，出还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：答案4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=-1100.2kJ-mol-1解析已知：①出的热值为142.9kJ-g_1,则H2(g)+R)2(g)=H2O(l)A/7i=-285.8kJ-moF1:②N
2、2(g)+2Q(g)=2NO2(g)A//2=+133kJ-moF1;③H2O(g)=H2O(l)△"=一44kJ-mol-1;根据盖斯定律由①X4—②一③X4可得4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g)AH=(-285.8kJ・mo「)X4—(+133好010厂)一(一44kJ・moL)X4=—1100.2kJmoF1,故此反应的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)^=N2(g)+4H2O(g)AH=—1100.2kJ-mol-^2.甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器屮通入1molCO和3molH2,
3、发生反应：CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为c三点对应的混合气体的平均摩尔答案T}M(b)>M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1M(b)>M(c)。3.850°C时在体积为5L的反应器中发牛反应:CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)H=-41kJ-molCO和出0@)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数答案c、(
4、CO2)・c(H2)_().12X0.12Jc(CO)-c(H2O)=0.18X0.08解析co(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)起始浓度/mol-L_,0.20变化浓度/moIL_,0.12平衡浓度/moIL_,0.08X协*勺J,c(CC)2)・c(H2)0.3000.120.120.120.12X0.1200.120.12平衡吊数A—/TTc(CO)c(H2O)_0.18X0.08_I°1.将氢氧化钙加入鹄酸钠碱性溶液中可得到鹄酸钙(CaWO4)，己知温度为T时心(CaWOJ=1X1O~10,K,p[Ca(OH)2〕=4X10一了，当溶液中WO厂恰好沉淀完全
5、(离子浓度等于10'5molL-1)时,溶液中器黔于答案5X1()一5解析当溶液中WO；一恰好沉淀完全，其离子浓度等于10_5molL_,,根据Arsp(CaWO4)=c(Ca2+)Xc(WOr)=lX10'10,则溶液中c(Ca2+)=lX10-5molL-1,再根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)Xc2(OH_)=4XW7,可知c(OH_)=0.2mobL-1,则溶液中常雷=%~=5X10乍。2.电化学在生产生活屮有广泛的应用。⑴高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则电解质
6、溶液可能为(填字母)。A.KOH溶液B.H2SO4C.稀HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导OH工作时O'一向(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为O甲醇蒸气3%极20-O-一固体电解质X电极图1⑶铝一空气电池装置如图2所示，该电池的负极是(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54gAl,需消耗标准状况下的空气L(设空气中02的体积分数为20%)。答案(1)A(2)负极CH5OH+3O2-6e=CO2+2H2O(3)铝电极1.68解析⑴根据电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Z
7、n=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,生成物Fe2O3sZnO能够被酸溶解，电解质溶液应该选KOH溶液。(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时0?-向负极移动，负极上甲醇发生氧化反应，电极反应式为CH?OH+3O2--6e_=CO2+2H2O0054o(3)铝一空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54gAl的物质的量为刀爲扁
8、=0.02mol,反应后转移电子0.06mol,需要氧气的物质的量为^in°'=0.015mol,需消耗标准状况下的空气的体积
