【人教版】2020届高考化学一轮复习：填空题4_含解析.doc

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1、（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2,10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)关于工业合成氨的反应

2、，下列叙述正确的是________(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%；　　　　　　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－1　5　　　

3、　15　　　0变化物质的量浓度/mol·L－1　n　　　　3n　　　2n平衡物质的量浓度/mol·L－1　5－n　　15－3n　　2nNH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数

4、越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。2、已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－bkJ·mol－12NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·m

5、ol－1解析　①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g)??N2O4(g)，2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a)kJ·mol－1。3、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)。按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、

6、压强p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝解析　(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的

7、转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。(3)设NO的物质的量为2mol，则Cl2的物质的量为1mol。　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g)起始/mol210反应/mol10.51平衡/mol10.51平衡分压p×p×p×M点的分压平衡常数Kp＝。4、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知气体液化的温度：NO2

8、：21℃；NO：－152℃回答下列问题：(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接)A→C→________→__________→________。(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是__________________________________________________________