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1、最新2019年高考化学填空题复习试题及答案全套(人教版)化学2019高考一轮练练题：填空题(1)含答案【展示题】化合物A、B是屮学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表屮选择。阳离子KNaFe2Ba2NH「、Ca2+阴离子0HN03THCO3A1(V、HSO「(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。①B的化学式为o②A、B溶液混合加热反应的离子方程式o(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为
2、黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。①A的化学式为o②经分析上述过程屮溶液变黄的原因可能有两种：I.、II.0(用离子方程式表示)③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因O答案(l)®Ba(OH)2②H_+So24+刈4+Ba2+4-20ll=====BaSa
3、+刚f4-2IL0⑵①FcL②6I_+2N0^+8H"===3L+2N0t+4HQ2r+Fe2++N0^4-4H+=I24-N0t+2H20+Fe3+fig3Fe2++N0+4H+=N0t+2H20+
4、3Fe3+(只要有1一、Fe2+参与反应口配平即可)③取少量变黄溶液T试管屮，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则II合理(英他合理即可)1、红磷P(s)和Cb(g)发生反应生成PCb(g)、PCMg),反应过程如下：2P⑸+3Cl2(g)=2PCl3(g)AH=-612kJmoL2P⑸+5Cl2(g)=2PCI5(g)H=-798kJ-moP1气态PC*生成气态PCI3和Cl2的热化学方程式为答案PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g)AH=+93kJmol1解析已知：①2P⑸+3Cl2(g)=2PCl3(g
5、)△H=—612kJ・m()L,②2P(s)+5Cl2=2PCl5(g)H=-798kJ-mol-1,根据盖斯定律可知(①一②)/2即得到气态PC"生成气态PCb和CH的热化学方程式：PCIs(g)??PCI3(g)+CI2(g)AH=+93kJmo
6、T。2、一定条件下，CO和出合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)<>在体积一定的密闭容益屮按物质的量Z比1：2充入CO和出，测得平衡混合物屮ch3oh的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数Ka、心、心的大小关
7、系是;压强：刃(填“〉”“V”或“=”，下同)卩2；逆反应速率："(A)"(B)。(2)在C点，CO的转化率为；在C点，若再按物质的量之比1：2充入一定量的CO和h2,当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。答案⑴心〉Kb=Kc><⑵75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故Kb=Kc；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)+2H2(g)??CH3OH
8、(g)为放热反应，氐>心,故A、B、C三点平衡常数氐、Kb、Kc的大小关系是Ka>Kb=Kc；反应：CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压修，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：Pi>/72：温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：e送(A)vde(B)。⑵分析图像知C点甲醇的体积分数为50%,根据题意设起始加入CO、出的物质的量分别为1mo】、2mol,转化的CO的物质的量为xmol,利
9、用三段式分析。CO(g)4-2H2(g)??CH3OH(g)起始/mol120转化/molx2xx平衡/mol1—x2~2xx则有x/@—2x)xioo%=5。％,解得x=o,75mol,则CO的转化率为0.75mol/1molX100%=75%;在C点，若再按物质的量之比1：2充入一定量的CO和出，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)o某温度下在容积为HL的密闭容器中进行反应，
10、其相关数据如下图；反应廿始至平衡时，用內o该温度下co的平衡转化率为答案0
11、2mol-L1-min-160%表示化学反应速率为解析反应开始至平衡时需要时间为10min,出的变化物质的量为2.0mol—0.8mol=1.21.2molmol,VL012则用出表示化学反应速率为］0mjn=「厂rnolL_1min_1;至平衡时CO的变化物质的0.6mol量为1.
