高二上学期阶段侧二解析版

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1、华塾教育化学试卷D.同温同压下,H2（g）+C12（g）二2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同（考试时间:120分钟满分:120分）可能用到的相对原子质量：H—1C-120—16Na—23Mg-24N—14Fe—56Al—27Cu—64Cl=35.5Ca=20Zn=65第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A・CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2]B・NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fC.Si+4HF=

2、SiF4+2H2TD.SiO2+4HF=SiF4+2H2O答案：D注：玻璃的主要成分之一SiO?能够与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故氢氟酸常用于雕刻玻璃2.四支试管中分别充满NO、SCh、NO2、Cb中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示.其中原试管充满NO?的是（）I）1答案B注：根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体是反应前的£故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO?在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应A项；Cb对应C项3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一

3、定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率K解析习生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据二生成物的焙-反应物的焙可知，焙变与反应条件无关，故D错。K答案为c4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀•原溶液中含有的离子可能是BCA.Ag+、Cu2Ba2+B.AgBa2+>Al3+C・AgAl3Ca2+D.Al3M

4、g2K+5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A、B、C三种醇分子里疑基数之比是（）A.3：2：1B.2：6：3C.2：1：3D.3：1：26.下列有关心（阿伏加德罗常数的值）的说法错误的是（）A.0.012kg叱含有的叱是Na个B.心个水分子的物质的量为1C・1molO2中含有的氧分子数为Na个D.含有必个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol【解析】物质的量是以mol为单位的物理量。【答案】B7•室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的

5、H4；其浓度接近于（）A.1x10-4mol/LB.IxlO'8mol/LA.lxlO11mol/LD.IxlO'10mol/LC.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应恰变【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的（常常忽略水电离的部分），而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=(lxl0'3Lx0.1mol/L)/

6、2L=Ixl0_4mol/Lc(OH)=lxlOJ4/lxlO'4=lxlO10mol/L【答案】D8.下列叙述正确的是()A.硅酸铜锁(化学式：BaCuSi2Ox,Cu为+2价)用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2B.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体C.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物【答案】C【解析】A、按照书写的规则，应是BaOCuO-2SiO2,故A错误；B、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCb溶液滴加到沸水中，加热到出现红褐色液体出现，故B错误；C、食盐水属于溶液，淀粉溶

7、液属于胶体，因此可以用丁达尔效应鉴别，故C正确；D、焰色反应只能说明含有某种元素，如焰色为黄色，说明此物质中含有钠元素，故D错误。9.将l5.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到2()()mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是A.最终得到7.8g沉淀B.最终得到的溶液中：c(NaA102)：c(NaCl)=2:3C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体D.最终得到的溶液中:c(Na+)=2.0mol/L【