专题05金属材料（解析版）

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1、匸题05金属材料1.（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁牛锈的条件是：铁与空气和胃接接触。（2）根据铁牛锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是o（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是溶液和溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一•个化学方程式」【答案】（1）水（】）喷祿（3）硫酸铜；Fe+CuSOx=FeSOx+Cu.【解析】试题分析：（1）铁生锈的条件杲铁与空气和水同时接触，故答案为：水；（2）常见的自行车它的支架采用的防锈措施杲喷祿，故答

2、案为：喷祿；（3）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能苴换出硫酸铜中的铜却不能苴换更化镁中的铝，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuS0-=FeSOx+Cu；故答案为：氢化镁；硫酸铜；Fe+CuS0-=FeS0x+Cuo若点：若查金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式2.（2013陕西）随着人们生活水平的不断捉髙，汽车已走进千家万八。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，

3、这是利用了铜的性。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为o（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是（填一种即可）吊日【答案】导电（2）氧气和水或空气和水或H：0和6接触。（3）3C0+Fe：0：=^=2Fe+3CO：（未配平或无条件扣1分，化学式错误分）（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等（其他合理答都可）【解析】试题分析：（1）铜作导线杲因为铜有艮好的导电性;（2）车体多杲铁合金，易与空气中水和氧气反应而生锈，涂

4、祿不仅美观而且也能防锈；（3）工业炼铁是用一氧化碳作还原剂，将铁从其化合物中还原出来；（4）判断金属活动性，可利用金属与酸反应的现象，或金属与盐溶液之间的反应现象来判断。考点：考查金属材料的应用1.（2013云南八地）金属的发展和应用，推动了社会的进步，根据金属的相关知识，回答下列问题:（1）下列金属制站中，利用金属导电性的是（填序号）。A黄金饰品B不锈钢蒸锅C铝导线（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为（3）硬币制造设计到的金属冇：Fc、Cu、Al、Ni（線）等.已知Ni能够发生如下反应：

5、Ni+H2SO4—NiSO4+H2tFe+NiCb—Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的,Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到.弱的顺序是_（用元素符合表示）。（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右，铁生锈的条件是・根据恢锈蚀的条件，写出一•种防止诙制站锈蚀的具体方法。（3）苴换反应;A：>Fe>Ni>Cu高】日【答案】(1)C(2)3CO+FeiQ：-2Fe+3CQi（4）铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油祿【解析】试题分析：（1）A、黄金饰•品是利用金属的延展性；B、不锈钢蒸锅是利用金

6、属的导热性：C、铝导线利用金属的导电性，故选C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe：O：—-2Fe+3COi，故答案为：3CO+re:Q：-2Fe+3CQ：o・（3）Ni+HiSO，=NiSOx+HitFe+NiCl:=Ni+FeC：2都杲单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以属于苴换反应；由金属活动性顺序的貝体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中苴换出来，所以据Ni+H：SO.=Hit

7、+N1S0.Fe+NiC：i=Ni+FeC：iAj^l：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序杲:Al>Fe>Ni>Cu,故答案为：苴换反应;A：>Fe>Ni>Cu;（4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油祿（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油煤拭铁表面等），故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油祿。考点：考查金屈的物理性质及用途；金属活动性顺序及具应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护1.（2013贵州贵阳）化学

8、实验是学习化学的重要方法.请完成下列金属性质的实验（1）实验-：比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属少酸的反应。［实验•］取一定量的镁、锌、铁三种金属分別加