气体制备装置1

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1、化学中气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。一、气体的发牛装置一）固+固（加热）：适用于制02、NH3、（CH4课本没有）。制备原理：①制氧气：②制氨气：③制甲烷：注意事项：1.试管口应稍向卜-倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。2.铁夹应夹在距管口1/3处。3.固体药品要放在试管底部平铺开，加热时旨先均匀预热，然后在试管的最后部位集屮加热，并逐步前移。4.胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。5.如用排气法收集气体，当停止制气吋，应先从水槽中把

2、导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。二）固+液体（不加热）：适川于制CO2、C2H2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课木没有制7'io（一）常规类制备原理：①制C02：②制C2H2：③制H2：；④制SO2、NO2、H2S、NO：注意事项：1.瓶内气密性要好。2.先放固体后加液体。（为什么？）3.加人酸的量要适当。2.生成气体微溶或难溶于水。（二）启普发生器类制备原理：①制CO2：；②制H2：；③制H2S：o注意事项：1.衣简易装置中长颈漏斗的卜-口应深入液而以下，否则起不到液封的作川而无法使用。2.加入大小适宜不溶

3、丁•水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。3.加人酸的量要适当。4.在导管口点燃氢气或其它可燃性气体吋，必须先检验纯度。三）固+液或液+液（加热）：适用于制C2H4、C12、SO2、乙酸乙酯、蒸懈（HC1课本没有）制备原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和浓硫酸制取SO?:⑤冰弗醸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯：注意事项=1、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的10。2、asbsc加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。3.a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置

4、温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度>便于控制谍份。4d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强増加，液体不易鬲入。（改进方法见e）注意点：1>用KMnO4制取02时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。3、在制取C2H2吋，若用大试管为反应器吋，在大试管口放一松软棉花，防止生成的泡沫喷出。4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。二、气体

5、的净化（干燥）装置少或玻璃棉dea为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流通畅。b、c、d—般盛液体药品，川于洗液。e—般盛固体药品，往往根据增重对测出吸收物质的质量，用于定量计算。（三）常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态T燥剂装置焉=■V—・CMW*卜0常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥气体H2、02、C12、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、02、C12、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、02、NH3、N2、CO、CH4不可干燥气体NH3、H2S、HB

6、r.HINH3C12、H2S、HCkS02、CO2三、气体的收集装置根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：1.排液法：难溶或微溶于水且不与水发牛化学反应的气体。例如：H2、02、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2=CH2、CH^CH等。注意：C12不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。排液法的典型仪器是a,注意导管只能伸入集气瓶内少许。2.排气法：不与空气反应＞1•密度与空

7、气相差较人的气体；乂可分为向上排空气法和向卜排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）（1）向上排空气法：式量大于29的气体。如02、C02、S02、H2S、C12、N02（只用排空气）、HC1等;典型装置是b。（2）向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等;典型装置是c。b向上排空气法c向下排空气法d练习：（发散思维）1•下列装置也能用于收集气体，试根据气体的流向判断收集气体的种类。

8、2.排水法收集的气体和排气法收集的气体纯度有何不同？3.某些气体要求非常干燥，则收集前后都要干燥，如何组装仪器?四、尾气处理装置通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪W：sica用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸；bR

9、于收集少量