等效平衡小专题1

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1、等效平衡小专题使用时间：2016.1.4使用出题人：于波【知识点梳理】1、定义：在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。ZW赛型百分含量相同（体积分数、物质的量分数或质量分数等）2、建立：化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关。建立平衡状态通常有4条途径：①正向建立；②逆向建立；③从屮间某状态建立；④反应物分批加入。3、分类：在等效平衡中比较常见并且重要的类型主耍有以下三种:I类

2、：恒温恒容下（前后系数不等）对于反应丽后气体体积发生变化的反应來说（即△殍0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。推理可知：平衡等效，各组分百分含量，浓度（填写：变,不变，可能会变）II类：恒温恒容下（前后系数相等）对于反应而后气体体积没有变化的反应來说（即△▼=（）的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。推理可知:平衡等效，各组分百分含量浓度（填写：变,不变，可能会变）III类：恒温恒压下（前后系数是否相等都无所谓）对丁气体体系等效转化后

3、，只耍反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。摊理可沏••平衡等效,各组分百分含量浓度（填写：变,不变，可能会变）4、应用：1互为等效平衡的常规判断例1将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器屮，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是（）A1.6molSO2+O.3molO2+O.4molSO3B4.0molSO2+1.0mol

4、O2C2.0molSO2+1.0molO2+2.OmolSO3D3.0molSO2+I.OmolO2+I.OmolSO32求算化学方程式的计量数例2在恒容的密闭容器中充入2molA和ImolB的气体后发生反应：2A（g）+B（g）=xC（g）o达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量,达到平衡后,C的体积分数仍为W%。则x值可能为（）A1B2C3D43确定平衡的移动方向例3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2SO2+O2=S03达到平衡时，S

5、O?、SO3的物质的量分别为2mol、lmol、2mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A均加倍B均减半C均增加lmolD均减半lmol例4如图所示，在一定温度下，把2体积2和6体积出通入一个带有活塞的容积可变的容器屮，活塞的一端与大气相通，容器屮发生以下反应：*2*3町=2皿丘（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：场H2（1）保持上述反应温度不变，设b、c分别代表初始加入的2、比和NH?的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体

6、积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1,c=2，贝Llb=。在此情况下，反应起始时将向（填“正嗔“逆T反应方向进行。②若需规定起始吋反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是。4判断含量与转化率变化例5在两个密闭容器内，保持温度为423K,同吋向A、B两容器屮分別加入amol、bmolHI,待反应2HI（g）H2（g）+l2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（）A从反应开始到达到平衡所需时间tA>tBB平衡时I2浓度C（l2）A=C（b）BC平

7、衡时12蒸气在混合气体屮体积分数A%>B%DHI的平衡转化率相等5规律与特征的综合应用例6I:恒温、恒压下，在一个可变容积的容器屮发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）⑴若开始时放入lmolA和lmolE,达到平衡后，生成amolC,这吋A的物质的量为o⑵若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amoh贝Ux=mol,y=mol。平衡吋，B的物质的量。甲：大于2mol乙：等于2mol丙：小于

8、2molT:口」能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后C的物质的量分数是oII：若维持温度不变，在一个与（I）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolCo将b与⑴小题中的