高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡

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1、高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡化学反应速率知识点总结1•定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化2.表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3•计算公式：v=Ac/At(v：平均速率，Ac：浓度变化，At：间)单位：mol/(L・s)4.影响因素：(1)决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)(2)条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位休积里的总数目减少

2、，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响注意:(1)参加反应的物质为I占I体和液体，由于压强的变化对浓度儿乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体f总压增大，但是各分压不变

3、，各物质浓度不变T反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体-体积增大-各反应物浓度减小-反应速率减慢化学平衡知识点总结1、定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应mA（g）+nB（g）^C（g）+qD（g）达到平衡状态的方法和依据混合物体

4、系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定=＞平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定=＞平衡③各气体的体积或体积分数一定=平衡④总体积、总压力、总物质的量一定=不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时牛成mmolA,V（正）=V（逆）=＞平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,V（正）二V（逆戶平衡③V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m:n:p:q,V（正）不一定等于V（逆戶不一定平衡④在单位吋间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V（逆）=不一定平衡压强①m+

5、r#p+q时，总压力一定（其他条件一定）=＞平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）=＞不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr—定时，只有当m+n^p+q时=平衡②Mr—定时，但m+n=p+q时=不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）=平衡体系的密度密度一定=>不一定平衡其他如体系颜色不再变化等=>平衡（一）浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

6、（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，牛成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。（二）温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。（三）压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意:（1）改变压强不能使

7、无气态物质存在的化学平衡发牛移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（四）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的—时间_。（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。5、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数比值。符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1

8、、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度仃）关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“广而不代入公式