化学反应速率化学平衡知识点总结

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1、第二章化学反应速率化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较(一)化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的_______________来表示。2.数学表达式:,单位为。对于Δc(反应物)=c(初)-c(末),对于Δc(生成物)=c(末)-c(初)。Δt表示反应所需时间,单位为等。3.单位一般为_______________或_____________或______________。4、对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于。(二)根据化学方程式对化学反应速率的计

2、算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤:①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。例如:反应mA+nBpC起始浓度(mol/L)abc转化浓度(mol/L)x某时刻浓度(mol/L)a-x要点二化学反应速率大小的比较(1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB==pY+qZ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。(3)注意反应速率单位的一致性。(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律

3、。在反应A+3B2C+2D中,若某条件下v(A)=0.15mol/(L·min),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=_________;若起始条件下,物质C的物质的量为0,经过5秒后,C的物质的量浓度为0.45mol/L,则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_________。 (三)化学反应速率的测定按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2所用的时间。实验现象:两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡,但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________,收集10mLH2

4、用的时间较_________;加入4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________,收集10mLH2用的时间较_________。四.化学反应速率图象及其应用物质的量(或浓度)—时间图象及其应用例如:某温度时,在定容(VL)容器中,X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算:(1)某物质的反应速率、转化率,如:V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(L·s),Y的转化率=(n2-n3)/n2×100%。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。①、在同一反应体系中用

5、不同物质来表示反应速率时,其是可以的,但是这些数值都表示。表示化学反应速率时,必须指明以表示。②化学反应速率实际是的平均速率,而不是速率。因为大部分反应不等速进行,随着各组分浓度的变化,反应速率也会变。开始时,速率快,随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率。③不能用体和体来表示反应速率。在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的化学反应速率也被视为常数,所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一,即颗粒越小,表面积越大,反应速率越快④化学反应速率用值表示。

6、⑤对于同一化学反应,用表示时,其比一定化学方程式中相应的。例如:N2+3H2=2NH3中,υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=要点三有效碰撞理论(1)有效碰撞:能够发生的碰撞。(2)能够发生有效碰撞的分子,必须具备:①;②。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(3)活化分子:能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞,不一定都是有效碰撞,即发生化学反应。(4)活化能:。【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的,单位体积内活化分子数越多,则化学反应速率越快,反之则慢。注:在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是:①参加反应的分子的能量普遍较低;②单位时

7、间内反应物中活化分子有效碰撞次数少;③反应物分子中活化分子百分数较小。一、浓度对化学反应速率的影响:观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的?并用有效碰撞模型解释?结论:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以反应的速率。解释:在其他条件不变时,增加反应物的浓度,活化分子百分数,单位体积内活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。注意:1.一个反应的速率主要取决于的浓度,与的浓度关系不大(填反应物或产物)2.对于可逆反应,增大反应物浓度,正反应速率,逆反应速率瞬

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