化学反应速率和化学平衡重要知识点

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1、化学反应速率和化学平衡重要知识点1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.等效平衡问题4.化学平衡在不同条件下的比较问题5.化学平衡移动问题6.化学平衡的图像问题7.化学平衡的计算问题1.化学反应速率的相关知识※化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t(练习)3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素：①温度:②压强:③浓度:④催化剂:

2、升高温度,v增大;反之则相反。(对气体)增加压强,v增大.反之则相反。增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。(固体或纯液体除外)加催化剂,v增大。1、已知反应A+3B2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=△c(A)/△t=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)v(A):v(C)=1:2∴v(C)=2mol/(L·min)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、

3、滴加少量CuSO4D、不用铁片，改用铁粉B化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例①速率关系：V正＝V逆③各物质的百分含量保持不变：④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变②各物质的浓度不随时间的改变而改变⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变直接因素：间接因素：2、化学平衡的标志(特征)例、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时

4、生成2nmolNO2。B反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.化学平衡的标志1、等效平衡一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：（3）判断等效

5、平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.3、等效平衡问题1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转

6、化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。如：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。H2I2HI起始物质的量140起始物质的量01.51起始物质的量112起始物质的量0.10.11.8起始物质的量00a2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、

7、n、c均相同恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化等效平衡问题1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA、

8、3molB和3molCAB2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C