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《专题84难溶电解质的溶解平衡（精讲深剖）-2018领军高考化学真题透析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第4讲难溶电解质的溶解平衡真题速递1.（2017新课标II）由下列实验及现象不能推出相应结论的是A实验向2mLO.lFeCl3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液现彖黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变结论还原性：Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCI和Nal溶液一只试管
2、中产生黃色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(Agl)Fet可观察到黄色逐渐消失，加KSCN滚'液颜色不变，故A正确；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故E正确；C.加热碳酸氢枝，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；D.—只试管中产生黄色沉淀，为他I,则Qc>K5p,另一支中无明显现象，说明QcCK
3、sp,可说明心（Agl）丽沉淀氨水铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、Si。?等杂质）来制备，工艺流程如下：LiOHLi,Ti,O,sLig过滤滤液①仝色饮铁矿空唇^滤渣>；,^15——;―:_>LiJiQi、过滤沉淀高温锻烧①滤液②举隙UCO,H2CA>磷酸讥淀高温锻烧②冋答下列问题：（1）"酸浸〃实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用
4、的实验条件为>(2)“酸浸〃后，钛主要以TiOCl/形式存在，写出相应反应的离子方程式O(3)TiO2AH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度厂c3035404550TiO2.^H2O转化率/%9295979388分析40°C时TiO2xH2O转化率最高的原因o(4)Li2Ti5Ol5中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为o(5)若“滤液②〃中c(Mg2+)=0.02molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使F"此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成.恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=l.(
5、)xl()-5mol・L",(列式计算)。FePO4.Mg3(PO4)2的©分别为1.3x10七、l.OxlO-叫(6)写出"高温锻烧②〃中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式O【答案】⑴90。(2加热5h或100弋加热2h(2)FeTiO?+4H*+4Cf=Fe2*+TiOCl/-+2H2O(3)40°C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40弋后，比。?分解加剧,转化率降低(3x10~22Yf00?Y(4)4(5)Qc=m•学，Qc（6）2FePO4+Li2CO3
6、+H2C2O4型2LiFePO4+H2OT+3CO2T【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足⑵反应物为FeLiO-因为酸浸，故反应物应有HJ因生成物为TiOCl；-,因此反应物中还应有C「，因反应物有HJ故生成物中应有H2O,根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）本反应为放熱反应，40。。前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变犬；40°C后，巧（）2分解加剧，转化率降低<4）过氧键存在于-1的。中，每2个3之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设-1价O工个，-2价07个。仪+y=15[x=8[
7、鳥），=22珂y=7
8、讥，故4个过氧键（5）滚液中主要三种离子，F*+、PO广、W2-根据两个难滚物的乓，已知c（Fe^）=1.0x10-mol/L13x10"22故滚液中c（PO^>10x10.5=13xl0-rmol/L再根据3（PO广戶0.02-(13xio-r『＜(PO.khl.OxlO-24故最终没有沉淀生成（6）根抿流程團知反应物为FePO4.Li2CO3、H2C2O4，生成物为LiFePQ,化合价情况为FePO4,H2GLiFePO4,故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为CO2,反应物有故产物有比0考纲解读考卢内容说明难溶电解质的溶
9、解平衡了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。难溶电解质的溶解平衡是必考点。考点精讲考点一难溶电解质的溶解平衡I.溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于O
