专题84难溶电解质的溶解平衡（精讲深剖）2018领军高考化学真题透析Word版含解析.doc

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1、1．(2017新课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支

2、中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)【答案】C2.（14分）（2017•新课标Ⅰ-27）和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式。（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率/%9295979388分析时转化率最高的原因。（4）中的化合价为，其中过

3、氧键的数目为___________。（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成（列式计算）。、的分别为、。（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式。【答案】（1）加热或加热（2）（3）前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；后，分解加剧，转化率降低（4）（5），，所以最终没有沉淀（6）个，故个过氧键考纲解读考点内容说明难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。难溶电解质的溶解平衡是必考点。考点精讲

4、考点一难溶电解质的溶解平衡1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1-10g1-0.1g<0.01g2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量Cl-、Ag＋脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的Cl-、Ag＋受AgCl表面阴、

5、阳离子的静电作用，回到AgCl的表面析出晶体。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq），沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了沉淀反应不能完全进行到底。3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个可逆过程。等：溶解速率和沉淀速率相等。动：溶解速率和沉淀速率相等，但不为0。定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度保持一定。变：当外界条件改变，溶解平衡发生移动。【名师点拨】难溶强电解质的电离方程式用“=”，如：AgCl溶解平衡：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电

6、离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀释向溶解的方向移动正向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二.溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+(aq)+nAm-(aq)，溶度积常数：Ksp=c（Mn+）mc（Am-）n3.溶度积

7、规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时，生成沉淀；Qc＝Ksp时，达到溶解平衡；Qc＜Ksp时，沉淀溶解。4.影响溶度积的因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp。5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电

8、解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。6.难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较沉淀溶解平衡Ksp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）1.8×10-10mol2.L-2AgCl>AgBr>AgIAgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq）5.0×1